Untuk praktikan PDTK 1 yang mau REVIEW, yang asistennya 'Paramitha SBU'
bisa menjawab soal2 dibwah ini sesuai materi praktikumnya...
Jawaban dikumpulkan (kalau bisa secara kolektif beberapa kelompok sekaligus, biar gak kececer)
Kamis, 17 Desember 2009 ,
jam 14.00-15.30 di Ruang asisten ,Lab Dasar TK 1. (lewat dari jam itu tidak diterima!Nilai review gak ditanggung!)
Jawaban Review untuk perseorangan (nilai individu)
Jawaban dikumpulkan perkelompok sesuai materi !
JAWABAN DITULIS TANGAN (dikertas folio)!!!
tulis : NAMA ; KELOMPOK/HARI ; MATERI ; KODE SOAL
KODE SOAL :
(Rvw.SBU.A)--- KOMPLEKSOMETRI
(Rvw.SBU.B)--- ANION
(Rvw.SBU.C)--- KATION
(KALAU KURANG JELAS, HUBUNGI SBU, di nomer yang biasanya)----> JArkomin ke teman2 mu!
(Rvw.SBU.A)---
1) Diketahui :
Kesadahan total dari air sumur tembalang = 350 ppm, air sumur semarang bawah = 200 ppm, air sumur ungaran = 400 ppm.
Ketiga sampel air tsb dicampur dengan perbandingan :
Air ungaran : air tembalang : air semarang bawah = 3 : 10 : 7, dalam 100 ml campuran, yang kemudian diencerkan sampai volume 150 ml. Sampel tsb lalu diambil 10 ml dan dititrasi dengan EDTA 0,01 M. Secara teoritis, berapa volume EDTA yang dibutuhkan???
2) Jelaskan mengapa digunakan titran EDTA dalam analisa secara kompleksometri ?
3) Jelaskan pengaruh banyak sedikitnya penambahan EBT dalam analisa kompleksometri!
(Rvw.SBU.B)---
1) - Kenapa dalam analisa anion digunakan karbon aktif??
- Jelaskan prinsip kerja karbon aktif !
- Apa perbedaan karbon aktif dengan karbon biasa??
2) Jelaskan perbedaan analisa kering dan basah !
3) Sato sedang menganalisa suatu sampel dengan metode kualitatif. Ia menyimpulkan terdapat ion negative dalam sampel tersebut. Dalam melakukan analisa Sato dibantu oleh Takeru. Ketika Sato menambahkan perak nitrat, terbentuk endapan putih. Ketika Takeru menambahkan BaCl juga terdapat endapan putih. Lalu ketika ia menambahkan H2SO4 encer untuk melihat kepastian ion yang ada, justru tidak terjadi reaksi. Pada uji pendahuluan tidak terjadi perubahan warna sampel. Sato menebak ada 2 ion dan Takeru juga menebak ada 2 ion.
(setujukah kalian ada 2 ion dalam sampel? Jika ya apa saja? Jika tidak, ada berapa anion sebenarnya yang ada dalam sampel? Apa saja ???
(Rvw.SBU.C)---
1) Gambarkan dan jelaskan pembagian nyala api Bunsen!
2) Jelaskan perbedaan analisa anion dan kation!
3) Jelaskan fungsi penambahan HCl encer dalam analisa golongan I ! kenapa bukan HCl pekat atau excess???
4) Diketahui : sampel mengandung kation D . Nodame yang sedang praktikum kation berusaha mengetahui muatan kation tersebut! Sampel dibuat dengan melarutkan D sebanyak 0,0967 mgr dalam 2,5 L air. Ditambah senyawa B dengan konsentrasi 1, 354.10-4 gr/L sebanyak 0,5 L. Sehingga terbentuk endapan.
Dik : ksp DB = 6,2.10-16
Ksp DB2 = 8,8.10-20
Ksp DB3 = 4,3.10-21
BM D = 115. BM B = 37
Rabu, 16 Desember 2009
Rabu, 26 Agustus 2009
2008….EKSIS !!!!
PMB jurusan tanggal 28-29 Agustus 2008…uda g trasa tuh,,qt uda 1 tahon bbbooooo….PMB diisi dengan rujakan ( sampe sodara kembar komtina kita berdarah darah jarinya),,nanem pohon,,dll
Tugas angkatan,,buat mading..Hmmm itu adalah saat2 yang tak gw lupakan, coz there’s something and till now always ‘nguing nguing’ in d my heart.
Awalnya diumumin tuh buwat sapa ja yang pengen urunan pikiran, tenaga, hati, jiwa, raga untuk buat mading ngikut kumpul di rumahe andin ( hikz,,,ratunya pindah akuntasi cah..yg seger ilang..hehe). Di ruang tamu rumahnya andin (yaiyalah, masak ruang tamu rumah Lo???), pasukan pembuat mading rundingan di meja kotak, gimana enaknya isi dan bentuk mading kita. Akhirnya ditetapin isinya adalah anak-anak EKSIS, artikel, potopoto,dll….poto 1 angkatan dibentuk mirip kayak sistim periodik unsur!!! Keren yaaa!!! 1 poto 1 kotak..nah, darisono wajah wajah innocence kita dipamerkan. Di rumahnya Andin juga ajang buat ngakrabin diri. Waktu ntu…seinget gw pasukan pembuat mading ada mirza, noor, devi m, andin, awu, wisnu, ruben, mameg, afi, harsya, desty, figy, marcel, hua, farissa, anky, indah, rio, ilham,,lupa gw..hehehehe..emang walo baru kenal tapi uda pada langsung banyol sana banyol sini, terutama ruben, mameg, wisnu, figi..wiiidddiiiihhhh kagak ada habis habisnye.
Eh waktu buat mading, jargon kita terbentuk lho…Waktu ntu, kayake emang lagi bahas tentang jargon. Nah ada orang yang nyeletuk eksis, elhadalah bumi gonjang ganjing kitanya setuju. Truz,,kita panjangin deh artinya apaan,...
EKSIS = Enerjik Kreatif Sosial Inspiratif Sportif . hmm,,jargonnya dibentuk emang saat ENERGI kita lagi on banget ( lagi buat mading soalnya..hehehe), keKREATIVitasan kita diasah, kerjasama dan peran SOSIAL untuk keluarga 2008, jelas INSPIRASI dibutuhin agar ide bermunculan, semua itu harus dijalani dengan SPORTIF.
Tapi,,jelas ga langsung eksis donk jargonnya,,hari setelahnya, kita nanyain deh ke ilham ato ke sapaaaa gitu, pokoknya kita rundingan lagi tuh jargon layak buat keluarga 2008 kah????...setelah disetujuin, tuh jargon kita pampang di katalog keluarga 2008!!!! Keren g????? gw suka gaya EKSIS…..heheheheh
Inti dari postingan gw :
• Jargon terbentuk
• Hasil mading top abizzz
• Tahu letak rumahnya andin ( khusus cowok )
• Kerjasama keluarga 2008
• Kalo ngiris buah ati ati…
• Dirumahnya andin banyak maeman…hehehehe piss ndin…
• Dll…kalian petik sendiri hikmahnya yaaa…
Tugas angkatan,,buat mading..Hmmm itu adalah saat2 yang tak gw lupakan, coz there’s something and till now always ‘nguing nguing’ in d my heart.
Awalnya diumumin tuh buwat sapa ja yang pengen urunan pikiran, tenaga, hati, jiwa, raga untuk buat mading ngikut kumpul di rumahe andin ( hikz,,,ratunya pindah akuntasi cah..yg seger ilang..hehe). Di ruang tamu rumahnya andin (yaiyalah, masak ruang tamu rumah Lo???), pasukan pembuat mading rundingan di meja kotak, gimana enaknya isi dan bentuk mading kita. Akhirnya ditetapin isinya adalah anak-anak EKSIS, artikel, potopoto,dll….poto 1 angkatan dibentuk mirip kayak sistim periodik unsur!!! Keren yaaa!!! 1 poto 1 kotak..nah, darisono wajah wajah innocence kita dipamerkan. Di rumahnya Andin juga ajang buat ngakrabin diri. Waktu ntu…seinget gw pasukan pembuat mading ada mirza, noor, devi m, andin, awu, wisnu, ruben, mameg, afi, harsya, desty, figy, marcel, hua, farissa, anky, indah, rio, ilham,,lupa gw..hehehehe..emang walo baru kenal tapi uda pada langsung banyol sana banyol sini, terutama ruben, mameg, wisnu, figi..wiiidddiiiihhhh kagak ada habis habisnye.
Eh waktu buat mading, jargon kita terbentuk lho…Waktu ntu, kayake emang lagi bahas tentang jargon. Nah ada orang yang nyeletuk eksis, elhadalah bumi gonjang ganjing kitanya setuju. Truz,,kita panjangin deh artinya apaan,...
EKSIS = Enerjik Kreatif Sosial Inspiratif Sportif . hmm,,jargonnya dibentuk emang saat ENERGI kita lagi on banget ( lagi buat mading soalnya..hehehe), keKREATIVitasan kita diasah, kerjasama dan peran SOSIAL untuk keluarga 2008, jelas INSPIRASI dibutuhin agar ide bermunculan, semua itu harus dijalani dengan SPORTIF.
Tapi,,jelas ga langsung eksis donk jargonnya,,hari setelahnya, kita nanyain deh ke ilham ato ke sapaaaa gitu, pokoknya kita rundingan lagi tuh jargon layak buat keluarga 2008 kah????...setelah disetujuin, tuh jargon kita pampang di katalog keluarga 2008!!!! Keren g????? gw suka gaya EKSIS…..heheheheh
Inti dari postingan gw :
• Jargon terbentuk
• Hasil mading top abizzz
• Tahu letak rumahnya andin ( khusus cowok )
• Kerjasama keluarga 2008
• Kalo ngiris buah ati ati…
• Dirumahnya andin banyak maeman…hehehehe piss ndin…
• Dll…kalian petik sendiri hikmahnya yaaa…
Jumat, 21 Agustus 2009
brapa jam anak TEKIM seharusnya tidur??
cuy... berapa jam sigh sehari lo bo2???
gw bingung neh...
ada yg bilang 8 jam... 6 jam... 4 jam... 10 jam plus plus bobo siang... ada yg bilang 2 jam cukup...???
YG BENER YG mane sihhh??
Secara umum, bayi yang baru lahir memerlukan tidur sekitar 16 jam sehari. Pada usia 6 bulan setelah kelahiran, waktu tidur menurun menjadi sekitar 13 jam sehari. Remaja memerlukan rata-rata waktu tidur sekitar 9 jam sehari. Sedangkan kebanyakan orang dewasa memerlukan tidur rata-rata 7-8 jam sehari. Tentu saja banyak orang yang tidur diluar waktu ideal tersebut. Ada yang tidur lebih lama atau lebih sedikit dari waktu ideal yang diperlukan untuk tidur.
Sumber :
lengkapnya baca di sini http://smartpsikologi.blogspot.com/2007/08/tidur-kenapa-kita-tidur.html<
ehm ehm... itu katanyeee...
nah lho... coba check check sendiri yuug
kalo melihat jadual kegiatan sehari-hari(aktif) mahasiswa tekim, mulae dari :
- bangun pagi (pagi nya relatif lo... ada yg jam2 pagi uda bangun, ada yg jam 3, paling molor jam 7 lahh... hehehe)
- trus ke kampus (jam set 8 normalnya) . ada yang ba'da zhuhur pulang... ada yg berkeliaran mpe ba'da ashar. ada yg gentayangan mpe ba'da magrib...
- pa lagi tuk EKSIS, kalo uda ada laporan, beuuuhhh... tengah malem pun dijabanin, ke kos temen, onlen, nyalin masteran.... Maka ba'da midnight pun masih banyak yang melek....
- sampe kembali bo2 lagi....
jadi berapa jam seharusnya anag tekim tidur????
orang normal itu mesti nya tidur berapa jam sigh sehari...
kalo menurut saiya sigh, relatiph, 2 sampai 6 jam di hari normal, 8 sampai 10 jam di hari libur tanpa ada invitation dari HM, ato gawean biro2, ato job2 di PKM...
syaa... haha... zzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzz
gw bingung neh...
ada yg bilang 8 jam... 6 jam... 4 jam... 10 jam plus plus bobo siang... ada yg bilang 2 jam cukup...???
YG BENER YG mane sihhh??
Secara umum, bayi yang baru lahir memerlukan tidur sekitar 16 jam sehari. Pada usia 6 bulan setelah kelahiran, waktu tidur menurun menjadi sekitar 13 jam sehari. Remaja memerlukan rata-rata waktu tidur sekitar 9 jam sehari. Sedangkan kebanyakan orang dewasa memerlukan tidur rata-rata 7-8 jam sehari. Tentu saja banyak orang yang tidur diluar waktu ideal tersebut. Ada yang tidur lebih lama atau lebih sedikit dari waktu ideal yang diperlukan untuk tidur.
Sumber :
lengkapnya baca di sini http://smartpsikologi.blogspot.com/2007/08/tidur-kenapa-kita-tidur.html<
ehm ehm... itu katanyeee...
nah lho... coba check check sendiri yuug
kalo melihat jadual kegiatan sehari-hari(aktif) mahasiswa tekim, mulae dari :
- bangun pagi (pagi nya relatif lo... ada yg jam2 pagi uda bangun, ada yg jam 3, paling molor jam 7 lahh... hehehe)
- trus ke kampus (jam set 8 normalnya) . ada yang ba'da zhuhur pulang... ada yg berkeliaran mpe ba'da ashar. ada yg gentayangan mpe ba'da magrib...
- pa lagi tuk EKSIS, kalo uda ada laporan, beuuuhhh... tengah malem pun dijabanin, ke kos temen, onlen, nyalin masteran.... Maka ba'da midnight pun masih banyak yang melek....
- sampe kembali bo2 lagi....
jadi berapa jam seharusnya anag tekim tidur????
orang normal itu mesti nya tidur berapa jam sigh sehari...
kalo menurut saiya sigh, relatiph, 2 sampai 6 jam di hari normal, 8 sampai 10 jam di hari libur tanpa ada invitation dari HM, ato gawean biro2, ato job2 di PKM...
syaa... haha... zzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzz
Kamis, 20 Agustus 2009
do we need OSPEK???
guys...
gaga terasa uda bakal ada manusia2 ato tepatnya mahasiswa baru..
huwaaahh... anag 2008 jadi kakak???!!! i cant believe diss!!!! ><
kos an gw aja( jadinya curhat ) uda berisi makhluk2 baru yg lebih muda daripada gw... hum... lewat lah masa menjadi maba, bin adik terkecil di jurusan niey...
well... its time for PMB!!
(kaderisasi sibugg... sibugg... kerja.. kerja...)
siap2 pasang muka keras yg rada2 galak gtu, trus siapin suwara tuk treak2... guys.. ingedh... ne uda masuk ramadhan cuy... jo galak2 mbo an karo cah2 baru... hemm
pesan2 tuk EKSIS:
- jadilah kakak angkatan yg baik
- janganlah caper
- jangan pade sok
- jangan ngajarin somting kalo lo ga tau
- jangan gampang terpesona pada wajah2 innocent anak baru
- karena puasa, tahan haus, tahan lapar, tahan emosi
- tetep kompak satu angkatan
- terapkan 5S!!! teteuuuuppp :D
say no to Bullying.. hum... kip friendly!
Rabu, 05 Agustus 2009
'STRANGERS..'
Setelah ‘diresmikan’ jadi suatu angkatan… akankah 2008 community bakal tetep berusaha sapa menyapa n ramah tamah to each other… anywhere, anytime… ntah itu sama senior atopun sama anak seangkatan…
BIG QUESTION???
Guys… nyadar gak sih kalian? Diantara sekelompok anak-anak yang suka gaul sama2… ato sekelompok anak yang demen belajar sama-sama. Selalu saja ada 1-2-3-4-……. Ato mungkin banyak orang yang masih aja terkesampingkan. Bukan karena mereka gak asik, gak seru, gak pinter, gak suka ini itu…. Tapi mereka Cuma sedikit ‘BEDA’.
WHATS THE DIFFERENT MAKES them called ‘STRANGERS’ ???
- OMongannya suka aneh bin ngelantur
- TALK to himself di jalan, dimana2
- demen sendirian , gag suka hangout ma tmen2
- bisa jadi cerdas luar biasa
- introvert
- biasanya (maaf) cowok
- kepribadian unique (ato aneh)
- sering bikin illfeel
BIG QUESTION???
Guys… nyadar gak sih kalian? Diantara sekelompok anak-anak yang suka gaul sama2… ato sekelompok anak yang demen belajar sama-sama. Selalu saja ada 1-2-3-4-……. Ato mungkin banyak orang yang masih aja terkesampingkan. Bukan karena mereka gak asik, gak seru, gak pinter, gak suka ini itu…. Tapi mereka Cuma sedikit ‘BEDA’.
WHATS THE DIFFERENT MAKES them called ‘STRANGERS’ ???
- OMongannya suka aneh bin ngelantur
- TALK to himself di jalan, dimana2
- demen sendirian , gag suka hangout ma tmen2
- bisa jadi cerdas luar biasa
- introvert
- biasanya (maaf) cowok
- kepribadian unique (ato aneh)
- sering bikin illfeel
Sabtu, 01 Agustus 2009
PANPEL & KELARUTAN sbg FUNGSI SUHU
INTISARI
Percobaan panas pelarutan ini bertujuan untuk menentukan harga panas pelarutan suatu zat, mencari hubungan panas pelarutan dengan molalitas dan suhu larutan serta menacari hubungan antara suhu dengan waktu.
Panas pelarutan adalah panas yang menyertai reaksi kimia pada pelarutan mol zat solute dalam n mol zat solute dalam n mol solvent pada tekanan dan temperature yang sama. Hal ini disebabkan adanya ikatan kimia dari atom - atom. Penetuan panas pelarutan dengan kalorimeter ditentukan dengan cara penentuan tetapan kalorimeter dan penuruna panas pelarutan zat yang diselidiki. Panas pelarutan dibagi menjadi dua yaitu panas pelarutan integral dan panas pelarutan diferensial.
Pada percobaan ini digunakan aquadest 110 ml 89°C sebagai solvent dan NaCl 3,5 gr sebagai solute standar. NaCl tersebut dimasukkan ke dalam kalorimeter yang berisi aquadest padaT konstan kemudian dicata suhunya tiap 3 menit sampai 3 kali konstan sehingga dapat diketahui tetapan kalorimeter. Selanjutnya untuk zat yang akan dicari panas pelarutannya dicai dengan cara yang sama. Pada percobaan ini digunakan 1,2, 3, 4, 5 gr KCl, Na2S2O3.5H2O dan NaOH.
Dari percobaan diperoleh persamaan Least Square :KCl : Y = -23630,36x – 22701,435; pada penambahan 1, 2, 3, 4, 5 gr didapatkan suhu konstan masing – masing 82, 81, 80, 78, 78 °C. Na2S2O3 : Y = -11821061,3x + 1290,552; pada penambahan 1, 2, 3, 4, 5 gr didapatkan suhu konstan masing – masing 79, 76, 73, 71, 68 °C. NaOH : Y = 3421,765x – 37020,258; pada penambahan 1, 2, 3, 4, 5 gr didapatkan suhu konstan masing – masing 81, 81, 82, 83, 84 °C. Tetapan kalorimeter diperoleh sebesar -362,971 kal/mol. Dari percobaan, untuk solute variabel terdapat variasi nilai ΔH. Kenaikan atau penurunan ΔH ditentukan oleh reaksi yang berlangsung. Apabila ΔH positif berarti reaksinya endoterm, begitu pula sebaliknya.
Dapat disimpulkan bahwa semakin besar molalitas menyebabkan ΔH makin besar unutk reaksi eksoterm yaitu Na2S2O3.5H2O dan NaOH. Semakin banyak jumlah solute yang ditambahkan suhu larutan makin turun unutk KCl, tetapi sebaliknya pada Na2S2O3.5H2O dan NaOH suhu semakin naik. Saat percobaan disarankan kalorimeter harus ditutup rapat saat pengaturan suhu.
BAB I
PENDAHULUAN
I.1. Latar Belakang
Panas pelarutan didefinisikan sebagai perubahan entalpi yang terjadi bila 2 zat atau lebih zat murni dalam keadaan standar dicampur pada tekanan dan temperature tetap untuk membuat larutan. Panas pelarutan dalam banyak hal hamper sama dengan panas reaksi. Jika reaksi kimia terjadi energi produk dapat berbeda dengan reaktan. Pada tekanan dan temperature tetap inin disebabkan karena pembentukan ikatan kimia baru dari asam- asam pelarutan, perubahan gaya antara molekul tak sejenis dengan molekul sejenis.
I.2. Tujuan Percobaan
Menentukan panas pelarutan suatu zat
Mencari hubungan antara panas pelarutan dengan molalitas dan suhu larutan
Mencari hubungan antara suhu dan waktu
I.3. Manfaat Percobaan
1. Mampu memahami teori dan melakukan percbaan dengan benar
2. Untuk perancangan reaktor dalam industri
3. Dapat menekan bahan bakar secara maksimal
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II.1. Pengertian
Panas pencampuran didefinisikan sebagai perubahan entalpi yang terjadi bila dua atau lebih zat murni dicampur membentuk suatu larutan pada temperature konstan dan tekanan 1 atm. Panas pelarutan didefinisikan sebagai perubahan 1 mol zat dilarutkan dalam n mol solvent pada temperatur dan tekanan yang sama, hal ini disebabkan hal ini disebabkan adanya ikatan kimia baru dari atom-atom. Demikian juga pada peristiwa pelarutan, kadang-kadang terjadi perubahan energi, hal ini disebabkan adanya perbedaan gaya tarik-menarik antara molekul sejenis. Gaya ini jauh lebih kecil daripada gaya tarik pada ikatan kimia, sehingga panas pelarutan biasanya jauh lebih kecil daripada panas reaksi.
II.2. Panas Pelarutan Integral dan Differensial
Panas pelarutan integral adalah panas yang diserap atau dilepas bila satu mol zat soute dilarutkan dalam jumlah tertentu solvent, sehingga membentuk larutan dengan konsentrasi tertentu. Sedangkan panas pelarutan differensial adalah panas yang menyertai pada penambahan satu mol solute ke dalam sejumlah larutan dengan konsentrasi tertentu, sehingga penambahan solute tersebut tudak mempengaruhi larutan.
Efek panas pada pembentukan suatu larutan yang mengandung n mol solute dan 1000 gram solvent adalah m.∆H digambarkan grafiknya vs mol solute m, jika kemiringan grafiknya vs mol solute m, maka kemiringan grafik pada konsentrasi tertentu harus menunjukan differensial pada konsentrasi tertentu.
Jika penambahan mol solute terjadi pada sejumlah tertentu larutan menghasilkan efek panas pada temperatur dan tekanan konstan. Panas pelarutan differensial tidak dapat ditentukan secara langsung, tetapi secara tidak langsung dari panas pelarutan dapat ditulis:
Dimana ∆Hs adalah perubahan entalpi untuk larutan n2 mol dalam n mol solvent. Pada T dan P konstan penambahan mol solute dalam larutan dengan konsentrasi m molal menimbulkan entalpi sebesar d1 (m. ∆Hs) maka panas pelarutan differensial dapat ditulis:
Panas pelarutan differensial adalah fungsi molaritas ∆HE = panas pelarutan integral.
II.3. Penentuan Tetapan Kalorimeter
Tetapan kalorimeter adalah banyak kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu kalorimeter beserta isinya 10C. Pada kalibrasi panas sejumlah panas dimasukan, bisa daari kalorimeter dan menentukan perubahan suhu yang terjadi. Salah satu cara yang dilakukan adalah dengan memasukan sejumlah solute tertentu yang telah diketahui panas pelarutan ke dalam kalorimeter yang telah diisi solvent lalu perubahan suhu yang terjadi dicatat berdasarkan Asas Black.
m. ∆H = C. ∆T
Dimana ; C = tetapan kalorimeter
m = jumlah mol solute
∆H = panas pelarutan
∆T = perubahan suhu yang terjadi
II.4. Penentuan Kadar Pelarutan Zat yang Akan Diselidiki
Dalam penentuan ini diusahakan agar volume solvent sama dengan volume solvent yang akan dikalibrasi. Berdasarkan Asas Black maka panas pelarutan suatu zat di rumuskan sebagai berikut :
Dimana : ∆H = panas pelarutan
W = berat molekul
M = berat solute
∆T = suhu konstan 1- suhu konstan 2
T1 = suhu solute sebelum dilarutkan
T2 = suhu akhir kalorimeter
Cp = panas jenis solute
II.5. Efek Panas pada Proses Pencampuran
Timbulnya efek panas pada proses pencampuran atau proses pelarutan dapat dilakukan dengan entalpi.
H = E1 + P.V
∆H = H2 – H1
Pencampuran dapat dilakukan dalam konsep entalpi :
∆E = Q – W1
= Q –P (V2-V1)
∆H = H2 – H1 = Q.P
Saat substrat dicampur membentuk suatu larutan biasanya disertai efek panas dalam proses pencampuran pada tekanan tetap. Efek panas dalam proses pencampuran pada tekanan tetap. Efek panas sesuai dengan perubahan entalpi total. Begitu juga dengan reaksi steady state yaitu perubahan entalpi kinetik dan potensial dapat diabaikan karena hal ini sudah umum dalam proses pencampuran dapat disamakan dengan efek panas.
II.6. Kapasitas Panas dan Enthalpi
Kapasitas panas adalah besarnya panas yang terbentuk yang dibutuhkan kapasitas panas yang dipakai sebagai dasar massa dari bahan adalah 1 mol. Panas jenis adalah kapasitas bahan tiap massa
n.I = m.C
I = M.C
Dimana : C = panas jenis
M = berat molekul
m = massa
n = jumlah mol
Entalpi didefinisikan sebagai :
H = U + PV
∆H = H2-H1 = Q.P
Dimana : H = Entalpi
U = Enegi dalam
Q = Panas yang diserap pada P konstan
Jadi perubahan entalpi adalah panas yang diserap pada tekanan konstan, jadi harganya tergantung pada M untuk mencapai kondisi akhir.
II.7. Kegunaan Panas Pelarutan dalam Industri
Dapat panas bahan bakar yang semaksimal mungkin, misal suatu zat diketahui kelarutannya 4000oC maka bahan bakar yang memberi panas 4000oC, sehingga keperluan bahan bakar dapat ditekan semaksimal mungkin.
Dalam pembuatan reaktor kimia, bila panas pelarutannya diketahui dengan demikian perancangan reaktor disesuaikan dengan panas pelarutan zat, hal ini untuk menghindari kerusakan pada reaktor karena kondisi thermal tertentu dengan kelarutan reaktor tersebut.
BAB III
PELAKSANAAN PERCOBAAN
III.1. Bahan
Aquadest 110 ml 89OC
Solute standar : NaCl 3,5 gr
Solute variabel : KCl , NaOH, Na2S2O3 1,2,3,4,5 gr
III.2 Alat
Thermometer
Gelas ukur
Kalorimeter
Erlenmeyer
Pipet tetes
Pipet volume
Kompor listrik
III.3. Gambar alat
Keterangan :
a = Kalorimeter
b = Thermometer
Gambar III.1 Rangkaian alat panas pelarutan
III. 4 Cara Kerja
Timbang 3,5 gram NaCl yang telah diketahui panas pelarutannya.
Panaskan 110 ml aquades pada T=89oC.
Memasukan ke kalorimeter lalu catat suhu tiap 3 menit sampai 3x konstan.
Panaskan lagi aquades T=89oC, 110 ml.
Masukan aquades yang sudah dipanaskan ke kalorimeter beserta variabel berubahnya.
Mencatat suhunya tiap 3 menit sampai 3x konstan.
BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV.1. Hasil Percobaan
Tabel IV.1 Tabel Solute standar + NaCl 3,5 gr
Waktu ( menit ) Suhu (°C )
0 89
3 83
6 83
4 83
Tabel IV.2 Tabel Solute variabel KCl
Waktu ( menit ) Suhu (°C )
1 gr 2 gr 3 gr 4 gr 5 gr
0 89 83 81 80 78
3 82,5 81 80 78 76
6 82 81 80 78 76
9 82 81 80 78 76
12 82
Tabel IV.3 Tabel Solute variabel Na2S2O3.5H2O
Waktu ( menit ) Suhu (°C )
1 gr 2 gr 3 gr 4 gr 5 gr
0 89 79 76 73 71
3 79 76 74 71 68
6 79 76 73 71 68
9 79 76 73 71 68
12 73
Tabel IV.4 Tabel Solute variabel NaOH
Waktu ( menit ) Suhu (°C )
1 gr 2 gr 3 gr 4 gr 5 gr
0 89 81 81 82 83
3 81,5 81 82 83 84
6 81 81 82 83 84
9 81 81 82 83 84
12 81
IV.2. Pembahasan
Hubungan antara ∆H vs T
KCl
Gambar IV.1 Grafik ∆H vs T KCl
Dari grafik dan data yang didapat, tampak bahwa suhu berbanding lurus dengan ∆H. Semakin turun suhu maka ∆H juga semakin kecil. Hal ini dapat dilihat dari rumus :
∆H =
Hal ini disebabkan karena reaksi yang tejadi adalah reaksi eksoterm ( melepas panas ) maka ∆H semakin kecil (-).
Na2S2O3
Gambar IV.2 Grafik ∆H vs T Na2S2O3
Pada grafik dan data yang didapat, tampak bahwa semakin tinggi suhu maka ∆H makin kecil reaksi yang tejadi adalah reaksi eksoterm. Ditunjukkan oleh nilai ∆H yang negatif.
NaOH
Gambar IV.3 Grafik ∆H vs T NaOH
Pada grafik dan data yang didapat, tampak bahwa suhu berbanding lurus dengan ∆H. Semakin tinggi suhu maka ∆H makin besar. Karena reaksi yang terjadi adalah reaksi endoterm. Ditunjukkan oleh nilai ∆H yang positif.
Hubungan ∆H vs Molalitas
KCl
Grafik IV.4 Grafik ∆H vs molalitas KCl
Dari grafik terlihat bahwa semakin besar molalitas maka ∆H semakin kecil. Semakin besar molalitas disebabkan karena semakin banyak jumlah solute yang ditambah pada solvent. Oleh karena itu makin besar energi yang dibutuhkan untuk melarutkan solute dan mencapai keadaan yang setimbang dalam larutan, sehingga panas yang diserap juga makin besar. Hal ini merupakan reaksi endoterm karena terjadi penyerapan ∆H positif. menyebabkan nilai ∆H makin kecil dan menunjukkan bahwa reaksi yang tejadi pada KCl
Dapat dilihat dalam rumus :
(i) Q = n ∆H (ii) C =
C = ∆H =
∆H = dan ∆H = maka ∆H =
= =
= = Cp ( T2- T1 )
∆H = - Cp ( T2- T1 )
Dimana molal sebanding dengan n (mol ) dari rumus m = . Karena ∆T = suhu konstan2 – suhu konstan1, sehubungan dengan penurunan suhu maka suhu konstan2 lebih kecil dari suhu koknstan1 maka didapat nilai ∆H positif yang menunjukkan reaksi endoterm. Dari rumus di atas dapat dilihat bahwa semakin besar molal maka ∆H makin kecil.
Na2S2O3
Grafik IV.5 Grafik ∆H vs molalitas Na2S2O3
Dari grafik terlihat bahwa semakin besar molalitas maka ∆H ( panas pelarutan ) juga semakin besar. Semakin besar molalitas disebabkan oleh makin banyaknya jumlah solute yang ditambahkan pada solvent. Oleh karena itu makin besar energi yang dilepaskan untuk melarutkan solute dan mencapai keadaan setimbang. Dimana Na2S2O3 mengeluarkan panas ke lingkungan yang menyebabkan nilai ∆H main besar. Hal ini menujukkan bahwa reaksi yang terjadi pada solute Na2S2O3 merupakan reaksi eksoterm ditandai dengan naiknya suhu larutan sebelum mencapai suhu konstan dan nilai ∆H yang negatif menunjukan bahwa Na2S2O3 melepaskan kalor energi. Hal ini dilihat pada rumus :
(i) Q = n ∆H (ii) C =
C = ∆H =
∆H = dan ∆H = maka ∆H =
= =
= = Cp ( T2- T1 )
∆H = - Cp ( T2- T1 )
Dimana molal sebanding dengan n (mol ) dari rumus m = . Karena ∆T = suhu konstan2 – suhu konstan1, sehubungan dengan kenaikan suhu maka suhu konstan2 lebih besar dari suhu koknstan1 maka didapat nilai ∆H negatif yang menunjukkan reaksi eksoterm. Dari rumus di atas dapat dilihat bahwa semakin besar molal maka ∆H makin besar.
NaOH
Grafik IV.6 Grafik ∆H vs molalitas NaOH
Dari grafik terlihat bahwa semakin besar molalitas maka ∆H ( panas pelarutan ) juga semakin besar. Semakin besar molalitas disebabkan oleh makin banyaknya jumlah solute yang ditambahkan pada solvent. Oleh karena itu makin besar energi yang dilepaskan untuk melarutkan solute dan mencapai keadaan setimbang. Dimana NaOH mengeluarkan panas ke lingkungan yang menyebabkan nilai ∆H main besar. Hal ini menujukkan bahwa reaksi yang terjadi pada solute NaOH merupakan reaksi eksoterm ditandai dengan naiknya suhu larutan sebelum mencapai suhu konstan dan nilai ∆H yang negatif menunjukan bahwa NaOH melepaskan kalor energi. Hal ini dilihat pada rumus :
(i) Q = n ∆H (ii) C =
C = ∆H =
∆H = dan ∆H = maka ∆H =
= =
= = Cp ( T2- T1 )
∆H = - Cp ( T2- T1 )
Dimana molal sebanding dengan n (mol ) dari rumus m = . Karena ∆T = suhu konstan2 – suhu konstan1, sehubungan dengan kenaikan suhu maka suhu konstan2 lebih besar dari suhu koknstan1 maka didapat nilai ∆H negatif yang menunjukkan reaksi eksoterm. Dari rumus di atas dapat dilihat bahwa semakin besar molal maka ∆H makin besar.
Hubungan antara Waktu dengan Suhu Konstan
Perbandingan Suhu Konstan Solute Variabel dengan Solute Standar
Gambar IV.7 Grafik Perbandingan Suhu Konstan
Pada hasil percobaan dapat kita lihat bahwa pada penambahan KCl dan Na2S2O3 suhunya lebih rendah daripada saat penambahan NaCl. Namun pada pada penambahan NaOH suhu campuran lebih tinggi dibandingkan saat penambahan solute standar yaitu NaCl. Hal ini disebabkan karena perbedaan ∆H masing - masing solute. ∆H KCl dan Na2S2O3 lebih besar dibandingkan dengan ∆H NaOH sehingga panas yang diambil dari aquadest lebih besar mengakibatkan suhu aquadest turun lebih kecil daripada saat penambahan NaCl.
T(suhu) vs t (waktu)
Gambar IV.8 Grafik T vs t KCl penambahan 1gr
Gambar IV.9 Grafik T vs t KCl penambahan 2gr
Gambar IV.10 Grafik T vs t KCl penambahan 3gr
Gambar IV.11 Grafik T vs t KCl penambahan 4gr
Gambar IV.12 Grafik T vs t KCl penambahan 5gr
Gambar IV.13 Grafik T vs t Na2S2O3 penambahan 1gr
Gambar IV.14 Grafik T vs t Na2S2O3 penambahan 2gr
Gambar IV.15 Grafik T vs t Na2S2O3 penambahan 3gr
Gambar IV.16 Grafik T vs t Na2S2O3 penambahan 4gr
Gambar IV.17 Grafik T vs t Na2S2O3 penambahan 5gr
Gambar IV.18 Grafik T vs t NaOH penambahan 1gr
Gambar IV.19 Grafik T vs t NaOH penambahan 2gr
Gambar IV.20 Grafik T vs t NaOH penambahan 3gr
Gambar IV.21Grafik T vs t NaOH penambahan 4gr
Gambar IV.22 Grafik T vs t NaOH penambahan 5gr
Pada grafik-grafik di atas dapat kita ketahui bahwa:
Pada larutan KCl suhunya akan turun seiring bertambahnya konsentrasi zat terlarut. Hal ini menunjukkan bahwa KCl membutuhkan kalor agar dapat larut dalam aquadest. Dan panas tersebut berasal dari aquadest sehingga suhu aquadest turun seiring bertambahnya konsentrasi zat terlarut.
Pada larutan Na2S2O3 suhunya akan turun seiring bertambahnya konsentrasi zat terlarut. Hal ini menunjukkan bahwa Na2S2O3 membutuhkan kalor agar dapat larut dalam aquadest. Dan panas tersebut berasal dari aquadest sehingga suhu aquadest turun seiring bertambahnya konsentrasi zat terlarut.
Pada larutan NaOH suhunya bertambah seiring bertambahnya konsentrasi zat terlarut karena ΔH NaOH lebih kecil sehingga kalor yang diperlukan lebih sedikit. Hal ini menyebabkan penurunan suhu yang tidak terlalu banyak.
BAB V
PENUTUP
V.I. Kesimpulan
Kelarutan suatu solute dalam larutan dipengaruhi oleh percobaan suhu larutan.
Apabila suhu diperbesar, maka kelarutan semakin besar dan volume titran juga semakin besar.
Apabila suhu diperkecil, maka kelarutan semakin kecil an volume titran yang dibutuhkan semakin kecil.
V.2. Saran
Kalorimeter harus ditutup rapat saat prngaturan suhu
Usahakan termometer tidak menyentuh dinding larutan agar suhu yang terukur benar – benar merupakan suhu larutan.
DAFTAR PUSTAKA
Badger,W.Z. and Bachero,J.F..Introduction to Chemial Engineering.International Student edition.Mc Graw Hill Book Co.Kogakusha.Tokyo.
Daniel F.1962.Experimental Physical Chemistry.6th ed.International Student edition.Mc Graw Hill Book Co.Inc New York.Kogakusha Co.Ltd.Tokyo.
Perry,R.H..1984.Chemical Engineering Hand Book.6th ed. Mc Graw Hill Book Co.Kogakusha Co.Ltd.Tokyo.
R.A. Day Jr, A.L. Underwood.1983.Analisa Kimia Kuantitatif.edisi 4 diterjemahkan Drs. R.Gendon.Erlangga.Jakarta.
LEMBAR PERHITUNGAN
1. Perhitungan Grafik ∆H vs molalitas
a. Menentukan Tetapan Kalorimeter
Solute standar NaCl 3,5 gr
∆H NaCl ∆H2980 = 411,003 kJ/mol = 98,321 kkal/mol
Cp NaCl = 10,79 + 0,0040 T
Taq konstan = 830 C = 356 K
∆H NaCl = ∆H2980 + ∫_298^356▒〖Cp dT〗
= 98,321 + (10,79 T + 0,0021 T2)]_298^356
= 98,321 + 705,4772 kal/mol
= 98,321 + 0,70547 kkal/mol
= 97,616 kkal/mol
Tetapan Kalorimeter
Taq = 890 C = 362 K; T konstan NaCl = 830 = 356 K
W NaCl = 3,5 gr ; BM = 58,5 gr /mol
∆H = □(BM/W) .C . ∆ T ∫_303^356▒〖Cp dT〗
97,616 = 100,286 618,2167
C = 0,362971906 kkal/mol = 362,971 kal /mol
b.Grafik ∆H vs m KCl
BM = 74,5 gr/mol ; Cp = 10,93 + 0,00376 T
Taq konstan 830C = 356 K
Penambahan 1 gr KCl ; Taq + KCl = 820C = 355 K ; ∆T = 1
∆H = □(74,5/1) . ( 362,971).1 ∫_298^355▒(10,93+0,00376 T)dT
= 27041,33 (4117,077 3424,091)
= 27734,316
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(1/74,5) . 1000/110 = 0,122
Penambahan 2gr KCl T= 810C = 354 K; ∆T = 2
∆H = □(74,5/2) . ( 362,971).2 ∫_298^354▒(10,93+0,00376 T)dT
= 27041,33 (4104,814 3424,091)
= 27722,053
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(21/74,5) . 1000/110 = 0,24
Penambahan 3gr KCl T= 800C = 353 K; ∆T = 3
∆H = □(74,5/3) . ( 362,971).3 ∫_298^353▒(10,93+0,00376 T)dT
= 27041,33 (4092,55 3424,091)
= 27709,61
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(3/74,5) . 1000/110 = 0,36
Penambahan 4gr KCl T= 780C = 351 K; ∆T = 5
∆H = □(74,5/4) . ( 362,971).5 ∫_298^351▒(10,93+0,00376 T)dT
= 33801,67 (4068,04 3424,091)
= 34445,61
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(4/74,5) . 1000/110 = 0,48
Penambahan 5gr KCl T= 760C = 349 K; ∆T = 7
∆H = □(74,5/5) . ( 362,971).7 ∫_298^349▒(10,93+0,00376 T)dT
= 37857,87 (4043,55 3424,091)
= 38477,33
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(5/74,5) . 1000/110 = 0,6
Tabel.1 Tabel Perhitungan Grafik ∆H vs m KCl
M(x) ∆H(y) x2 xy
0,122 27734,32 0,0148 3383,583
0,24 27722,05 0,0576 6653,293
0,34 27709,79 0,1296 9975,524
0,48 34445,61 0,2304 16533,89
0,6 38477,33 0,36 23086,4
Σ = 1,802 Σ = 156089,1 Σ = 0,7924 Σ = 59632,69
M = (nΣ xy "" Σx Σ y )/(n Σ x^2 "" (Σ x^2)) = 23630,326
C = (Σx^2 Σ y "" Σx Σx y )/(n Σ x^2 "" (Σ 〖x)〗^2 ) = 22701,435
Y = 23630,326 x 22701,435
c.Grafik ∆H vs m Na2S2O3. 5 H2O
BM= 248 gr/ mol ; Cp = 86,2 kal/mol
Taq =356 K
Penambahan 1 gr Na2S2O3. 5 H2O; T = 790C = 352 K
∆H = □(248/1) . ( 362,971).4 ∫_298^352▒(86,2)dT
= 360067,23 (30342,2 25687,6)
= 364722,03
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(1/248) . 1000/110 = 0,036
Penambahan 2gr Na2S2O3. 5 H2O; T = 349 K
∆H = □(248/2) . ( 362,971).7 ∫_298^349▒(86,2)dT
= 315058,82 (30083,8 25687,6)
= 319455,02
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(2/248) . 1000/110 = 0,073
Penambahan 3 gr Na2S2O3. 5 H2O; T = 346 K
∆H = □(248/3) . ( 362,971).10 ∫_298^346▒(86,2)dT
= 300056,02 (29825,2 25687,6)
= 304193,62
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(13/248) . 1000/110 = 0,108
Penambahan 4 gr Na2S2O3. 5 H2O; T = 344 K
∆H = □(248/4) . ( 362,971).12 ∫_298^344▒(86,2)dT
= 270050,42 (29652,8 25687,6)
= 274015,62
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(4/248) . 1000/110 = 0,144
Penambahan 5gr Na2S2O3. 5 H2O; T = 341 K
∆H = □(248/5) . ( 362,971).15 ∫_298^341▒(86,2)dT
= 270050,42 (29294,2 25687,6)
= 273757,02
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(5/248) . 1000/110 = 0,18
Tabel.2 Tabel Perhitungan Grafik ∆H vs m Na2S2O3. 5 H2O
M(x) ∆H(y) x2 xy
0,036 364722,03 0,001296 13129,89
0,072 319455,02 0,005329 23320,22
0,108 304193,62 0,01164 32852,91
0,144 274015,62 0,021316 40006,28
0,14 273757,02 0,033489 50097,53
Σ = 0,546 Σ = 1536,143 Σ = 0,073094 Σ = 159406,9
M = (nΣ xy "" Σx Σ y )/(n Σ x^2 "" (Σ x^2))= 11821061,33
C = (Σx^2 Σ y "" Σx Σx y )/(n Σ x^2 "" (Σ 〖x)〗^2 ) = 1290552,67
Y = 11821061,33 x + 1290552,67
d.Grafik ∆H vs m NaOH
BM= 40gr/mol ; Cp = 80,3
Taq =356 K
Penambahan 1 gr NaOH ; T = 354 K
∆H = □(40/1) . ( 362,971).2 ∫_298^354▒(80,3)dT
= 29037,68 (28426,2 23929,4)
= 35534,48
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(1/40) . 1000/110 = 2,272
Penambahan 2gr NaOH ; T = 354 K
∆H = □(40/2) . ( 362,971).2 ∫_298^354▒(80,3)dT
= 14518,84 (28426,2 23929,4)
= 19015,64
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(2/40) . 1000/110 = 4,544
Penambahan 3gr NaOH ; T = 355 K
∆H = □(40/3) . ( 362,971).1 ∫_298^355▒(80,3)dT
= 4839,613 (28506,5 23929,4)
= 9416,713
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(3/40) . 1000/110 = 6,818
Penambahan 4 gr NaOH ; T = 356K
∆H = □(40/4) . ( 362,971).0 ∫_298^356▒(80,3)dT
= 0 4657,4
= 35534,48
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(4/40) . 1000/110 = 9,09
Penambahan 5 gr NaOH ; T = 357 K
∆H = □(40/5) . ( 362,971).1 ∫_298^357▒(80,3)dT
= 2903,768 (28667,1 23929,4)
= 1833,932
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(5/40) . 1000/110 = 11,363
Tabel.3 Tabel Perhitungan Grafik ∆H vs m NaOH
M(x) ∆H(y) x2 Xy
2,272 33534,48 5,161 76190,34
4,544 19015,64 20,647 86407,07
6,818 9416,713 46,485 64203,15
9,09 4657,4 82,628 42335,77
11,363 1833,932 129,117 20838,97
Σ = 34,087 Σ = 68457,17 Σ = 284,038 Σ = 289975,3
M = (nΣ xy "" Σx Σ y )/(n Σ x^2 "" (Σ x^2)) = 3241,765
C = (Σx^2 Σ y "" Σx Σx y )/(n Σ x^2 "" (Σ 〖x)〗^2 ) = 37020,258
Y = 3241,765x 37020,258
2.Perhitungan Grafik ∆H vs T
Tabel.4 Tabel Perhitungan Grafik ∆H vs T KCl
T(x) ∆H(y) x2 Xy
355 27734,32 126025 9845682
354 27722,05 125316 9813607
353 27709,79 124609 9781556
351 34445,61 123201 12090409
349 38477,33 121801 13428588
Σ = 1762 Σ = 156089,1 Σ = 620952 Σ = 54959842
M = (nΣ xy "" Σx Σ y )/(n Σ x^2 "" (Σ x^2)) = 1980,89
C = (Σx^2 Σ y "" Σx Σx y )/(n Σ x^2 "" (Σ 〖x)〗^2 ) = 729286,37
Y = 1980,89 x 729286,37
Tabel.5 Tabel Perhitungan Grafik ∆H vs T Na2S2O3
T(x) ∆H(y) x2 Xy
352 364722,03 123904 128382155
349 319455,02 121801 111489802
346 304193,62 119716 105250943
344 274015,62 118336 105250993
341 273757,62 116281 93351144
Σ = 1732 Σ = 1536143 Σ = 600038 Σ = 532735466
M = (nΣ xy "" Σx Σ y )/(n Σ x^2 "" (Σ x^2))= 8408,89
C = (Σx^2 Σ y "" Σx Σx y )/(n Σ x^2 "" (Σ 〖x)〗^2 ) = 2605611,142
Y = 8408,89 x + 2605611,142
Table.6 Tabel Perhitungan Grafik ∆H vs T NaOH
T(x) ∆H(y) x2 Xy
354 33534,48 125316 11871206
354 19015,64 125316 6731537
355 9416,713 126025 3342933
356 4657,4 126736 1658034
357 1833,932 127449 654713,7
Σ = 1776 Σ = 68458,17 Σ = 630842 Σ = 24258424
M = (nΣ xy "" Σx Σ y )/(n Σ x^2 "" (Σ x^2)) = 8517,35
C = (Σx2Σ y "" Σx Σx y )/(n Σ x2 "" (Σ x)2) = 3039054
Y = 8517,35 x 3039054
INTISARI
Tujuan dari percobaan ini adalah mengetahui pengaruh suhu terhadap solute, membuat grafik log S vs 1/T, juga membuat grafik Volume NaOH vs T.
Larutan jenuh adalah larutan yang kandungan solutenya sudah mencapai maksimal sehingga penambahan saolute lebih lanjut tidak dapat larut lagi. Kelarutan adalah kemampuan solute untuk larut dalam 1 liter solvent. Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan adalah suhu, tekanan, kecepatan pengadukan, volume dan besarnya partikel.
Dalam percobaan digunakan asam boraks jenuh 65oC sebanyak 60 ml. Asam boraks dimasukkan ke dalam tabung reaksi besar yang kemudian dimasukkan dalam panic berisi es batu untuk menurunkan suhunya dari 60,50,40,30,20,10OC. Kemudian tiap penurunan tersebut diambil 5 ml, ditambahkan indicator PP 3 tetes lalu dititrasi dengan NaOH 1 N. Kebutuhan NaOH dicatat, kemudian suhu dinaikkan lagi dari 10,20,30,40,50,OC dan dilakukan langkah yang sama seperti pada penurunan suhu.
Pada percobaan penurunan suhu larutan, semakin rendah suhu larutan semakin kecil kelarutannya, sehingga konsentrasi berkurang. Hal ini ditunjukkan dalam grafik log S vs 1/T maupun grafik V NaOH vs T dimana jumlah NaOH yang dibutuhkan untuk titrasi juga semakin sedikit. Sedangkan pada kenaikan suhu, kelarutan asam boraks semakin besar, konsentrasinya semakin besar dan kebutuhan titrasi pun banyak.
Dari percobaan dapat kami simpulakn bahwa pada penurunan suhu larutan, kelarutannya makin kecil dan pada saat kenaikan suhu, kelarutannya semakin besar. Disarankan agar asam boraks dibuat jenuh dan pengamatan TAT saat titrasi harus teliti.
BAB I
PENDAHULUAN
I.1 Latar Belakang
Jika kelarutan suhu suatu system kimia dalam keseimbangan dengan padatan, cairan atau gas yang lain pada suhu tertentu, maka larutan disebut jenuh. Larutan jenuh adalah larutan yang kandungan solutenya sudah mencapai maksimal sehingga penambahan solute lebih lanjut tidak dapat larut. Konsentrasi solute dalam larutan jenuh disebut kelarutan. Untuk solute padat maka larutan jenuhnya terjadi keseimbangan, dimana molekul fase padat meninggalkan fasenya dan masuk ke fase cairan dengan kecepatan sama dengan molekul-molekul ion dari fase cair yang mengkristal menjadi fase padat.
I.2 Tujuan Percobaan
Mengetahui pengaruh suhu terhadap kelarutan
Membuat grafik log S vs 1/T
Membuat grafik V NaOH vs T
Menentukan harga panas pelarutan
I.3 Manfaat Percobaan
Manfaat dari dilakukannya percobaan ini adalah sebagai berikut :
Mahasiswa dapat mengetahui pengaruh suhu terhadap kelarutan solute
Mahasiswa mampu memahami teori kelarutan sebagai fungsi waktu
Mahasiswa dapat melakukan percobaan sesuai dengan prosedur praktikum yang benar.
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II.1 Pengertian
Jika kelarutan suhu suatu system kimia dalam keseimbangna dengan padatan, cairan atau gas yang lain pada suhu tertentu maka larutan disebut jenuh. Larutan jenuh adalah larutan yang kandungan solutenya sudah mencapai maksimal sehingga penambahan solute lebih lanjut tidak dapat larut. Konsentrasi solute dalam larutan jenuh disebut kelarutan. Untuk solute padat maka larutan jenuhnya terjadi keseimbangan dimana molekul fase padat meninggalkan fasenya dan masuk ke fase cairan dengan kecepatan sama dengan molekul-molekul ion dari fase cair yang mengkristal menjadi fase padat.
II.2 Pembuktian Rumus
Hubungan antara keseimbangan tetap dan temperature subsolute atau kelarutan dengan temperature dirumuskan van’t hoff :
(d lnS)/dT=∆H/(RT^2 )
∫▒〖d ln〖S= ∫▒〖∆H/(RT^(2 ) ) dT〗〗 〗
ln〖S= -∆H/RT+C〗
log〖S= -∆H/2,303R.1/T+C〗
Dimana :
ΔH = panas pelarutan zat per mol (kal/g mol)
R = konstanta gas ideal (1,987 kal/g mol K)
T = suhu (K)
S = kelarutan per 1000 gr solute
Penurunan rumus van’t hoff :
G=H-TS
∆S= -(d∆G^o)/dT
∆G^(o )= ∆H-T∆S
-(d∆G^o)/dT= -(∆H^o)/T- (∆G^o)/T
Dimana : ∆G= -Rt lnK
-∆G=Rt lnK
-(d∆G^o)/dT=(∆H^o- ∆G^o)/T
∆H^o-∆G^o=Rt ln〖K+RT^2 (d lnK)/dT〗
III.3 Faktor yang Mempengaruhi Kelarutan
Suhu
log〖s= -∆H/2,303RT+C〗
Pada reaksi endoterm ΔH (+) maka (-∆H)/2,303RT berharga (-) sehingga =〖10〗^(∆H/2,303Rt) . Dengan demikian jika suhu dinaikkan, pangkat dari 10 menjadi kecil sehingga S menjadi semakin besar. Dan pada reaksi eksoterm ΔH (-) maka∆H/2.303RTberharga (+). Juga apabila suhu diperbesar maka S semakin besar dan sebaliknya.
Besar Partikel
Semakin besar luas permukaan, partikel akan mudah larut.
Pengadukan
Dengan pengadukan, tumbukan antara molekul-molekul solvent makin cepat sehingga semakin cepat larut (kelarutannya besar).
Tekanan dan Volume
Jika tekanan diperbesar atau volume diperkecil, gerakan partikel semakin cepat. Hal ini berpengaruh besar terhadap fase gas sedang pada zat cair hal ini tidak berpengaruh.
BAB III
METODOLOGI PERCOBAAN
III.1 Bahan
Larutan asam boraks jenuh 65OC 60 ml
PP 3 tetes
Aquadest
NaOH 1 N 250 ml
III.2 Alat
tabung reaksi besar
beaker glass
erlenmeyer
pipet tetes
thermometer
corong
buret, statif, klem
Pengaduk
Toples kaca
III.3 Gambar Alat
d
c
Keterangan:
a a : Toples kaca
b : Es batu
b c : Tabung reaksi
d : Thermometer
Gambar III.2 Rangkaian Alat Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu
III.4 Cara Kerja
Membuat larutan asam boraks jenuh 65OC 60 ml
Larutan asam boraks jenuh dimasukkan ke dalam tabung reaksi besar.
Tabung reaksi dimasukkan dalam panic berisi es batu , garam dan masukkan thermometer ke dalam tabung reaksi.
Larutan jenuh diambil 5ml tiap penurunan suhu 60,50,40,30,20,10OC.
Titrasi dengan NaOH 1 N, indicator PP 3 tetes.
Mencatat kebutuhan NaOH
Tabung reaksi dikeluarkan pada saat suhu terendah lalu diambil 5 ml lagi setiap kenaikan suhu 10,20,30,40,50OC.
Titrasi dengan NaOH 1 N, indicator PP 3 tetes.
Mencatat kebutuhan NaOH
BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV.1 Hasil Percobaan
Tabel IV.5 Tabel Penurunan Suhu
T (OC) V NaOH (ml)
60 4.4
50 3
40 4
30 2
20 2.4
10 2
Tabel IV.6 Tabel Kenaikan suhu
T (OC) V NaOH (ml)
10 1.8
20 2.5
30 2.6
40 3.2
50 1
IV. 2 Pembahasan
Gambar IV.23 Grafik Log s vs 1/T (penurunan suhu)
Bila suhu diturunkan, maka nilai kelarutan akan semakin kecil , hal ini disebabkan pada reaksi eksoterm (penurunan suhu) ΔH berharga (-) , maka log S berharga (+) sehingga
S=〖10〗^((+∆H)/2.303RT∆) . Dengan demikian jika suhu diturunkan, maka pangkatnya juga akan semakin kecil dan kelarutan semakin kecil.
Gambar IV.24 Grafik Log S vs 1/T (kenaikan suhu)
Bila suhu dinaikkan, maka nilai kelarutan akan semakin besar , hal ini dikarenakan pada reaksi endoterm (kenaikan suhu) ΔH berharga (+) , maka log S berharga (-) sehingga
S=〖10〗^((-∆H)/2.303RT∆) . Dengan demikian jika suhu dinaikkan, kelarutan semakin besar.
Gambar IV.25 Grafik V NaOh vs T (penurunan suhu)
Bila suhu diturunkan maka volume titran NaOH yang dibutuhkan juga semakin kecil. Hal ini disebabkan semakin rendah suhu, kelarutan semakin kecil sehingga titran yang dibutuhkan untuk menetralkan campuran semakin sedikit.
Gambar IV.26 Grafik V NaOH vs T (kenaikan suhu)
Jika suhu dinaikkan, maka volume titran NaOH yang dibutuhkan juga semakin banyak. Hal ini disebabkan semakin tinggi suhu, kelarutan dalam campuran semakin besar sehingga dibutuhkan semakin banayk titran untuk menetralkan campuran.
e) Teori Miers
F A
D C
AB= Kurva Solubility
FG= Kurva Supersolubility
G CDB= Penurunan Suhu
E BC= Kenaikan Suhu
B
T
Gambar IV.27 Grafik IV.5 Grafik Miers
Berdasarkan teori Miers, jika suatu larutan berada pada kondisi dan komposisi di titik C, yaitu larutan asam oksalat jenuh 85 0C, apabila suhunya diturunkan maka akan memotong kurva AB dan mulai terjadi pembentukan kristal. Prosen kristalisasi berakhir sampai larutan mencapai keadaan lewat jenuh di sekitar titik D (memotong kurva FG). Konsentrasi asam oksalat menurun sesuai kurva DB. Pada saat suhu dinaikkan bagi konsentrasi asam oksalat akan mengikuti kurva AB. Dari grafik dapat dilihat pada suhu yang sama didapatkan konsentrasi yang berbeda. Konsentrasi pada penurunan suhu lebih besar daripada konsentrasi pada kenaikan suhu.
(Reff : Principples of Unit Operation)
BAB V
PENUTUP
V.1 Kesimpulan
1) Pada percobaan penurunan suhu larutan kelarutannya semakin kecil, sedangkan pada saat kenaikan suhu kelarutannya semakin besar.
2) Pada percobaan penurunan suhu larutan kebutuhan titran NaOH sedikit sehingga konsentrasi asam boraks semakin kecil, sedangkan saat kenaikan suhu kebutuhan titran semakin besar sehingga konsentrasinya pun besar.
V. 2 Saran
1) Asam boraks yang digunakan harus jenuh.
2) Penentuan TAT saat titrasi harus teliti.
DAFTAR PUSTAKA
DANIEL f . 1962. “Experimental Phisycal Chemistry”. 6th ed . International Student Edition. Mc Graw Hill Book Co, Inc. New York. Kogakusha Co. Ltd. Tokyo.
RA. Day Jr, AL Underwood. 1983. “Analisa Kimia Kuantitatif”. Edisi 4 diterjemahkan Drs. R. Soendon. Erlangga. Jakarta.
LEMBAR PERHITUNGAN
*) Kebutuhan NaOH
N NaOH = 1 N
V NaOH = 250 ml
M NaOH = 1 M
M NaOH = gr/BM.1000/ml
1 = gr/40.1000/250
gr = 10 gr
*) 3NaOH + H3BO3 Na3BO3 + 3H2O
V H3BO3 untuk dititrasi = 5 ml
N H3BO3 = (V.N.NaOH)/(V H3BO3)=0.2 V NaOH mol/l
S H3BO3 = 1/3 x 0.2 V NaOH mol/l
= 0.066 V NaOH mol/l
i) Penurunan suhu
Tabel.7 Tabel penurunan suhu
T (oK) NaOH (ml) S H3BO3
333 4.4 0.2904
323 3 0.198
313 4 0.264
303 2 0.132
293 2.4 0.1584
283 2 0.132
Table.8 Tabel Perhitungan Grafik log S vs 1/T
T(OK) 1/T (x) S Log S (y) X2 Xy
333 0,0030 0,2904 -0,537 9,0180 x 10-5 -1,611 x 10-3
323 0,0031 0,198 -0,703 9,5852 x 10-5 -2,179 x 10-3
313 0,0032 0,264 -0,578 1,0207 x 10-5 -1,849 x 10-3
303 0,0033 0,132 -0,879 1,089 x 10-5 -2,901 x 10-3
293 0,0034 0,1584 -0,800 1,1648 x 10-5 -2,720 x 10-3
283 0,0035 0,132 -0,879 1,2486 x 10-5 -3,076 x 10-3
Σ 0,0195 -4,379 6,3834 x 10-5 -14,336 x 10-3
m =(nεxy-εxεy)/(nεx^2-(εx^2))=142.930
c =(εx^2 εy-εxεxy)/(nεx^2-(εx^2))=-1136,358
y = 142.930x – 1136,358
m=(-∆H)/2,303R
ΔH = - m. R. 2,303
= -142.930 x 1,987 kal/K mol x 2,303
= -624.431,29 Kal/mol
Tabel.9 tabel Perhitungan Grafik V NaOH vs T
T (x) V NaOH (ml) X2 xy
333 4.4 110.889 1465,2
323 3 104.329 969
313 4 97.969 1252
303 2 91.809 606
293 2.4 85.849 703,2
283 2 80.809 566
Σ= 1848 17,8 564.374 5561,4
m =(nεxy-εxεy)/(nεx^2-(εx^2))=-0,0166
c =(εx^2 εy-εxεxy)/(nεx^2-(εx^2))=0,00802
y = -0,0166x + 0,00802
ii) Kenaikan suhu
Tabel.10 Tabel Kenaikan Suhu
TOK V H3BO3 (ml) V NaOH (ml) N NaOH N H3BO3 S H3BO3
283 5 1,8 1 0,36 0,36
293 5 2,5 1 0,5 0,5
303 5 2,6 1 0,52 0,52
313 5 3,2 1 0,64 0,64
323 1 1 1 1 1
Table.11 Tabel Perhitungan Grafik log S vs 1/T
TOK 1/T (x) S Log S (y) X2 Xy
283 3,5336 x 10-3 0,36 -0,4436 12,4863 x 10-6 -1,5675 x 10-3
293 3,4130 x 10-3 0,5 -0,3010 11,6485 x 10-6 -1,0273 x 10-3
303 3,3003 x 10-3 0,52 -0,2839 10,8919x 10-6 -0,9369 x 10-3
313 3,1949 x 10-3 0,64 -0,1938 10,2073x 10-6 -0,6191 x 10-3
323 3,0960 x 10-3 1 0 9,5852 x 10-6 0
Σ 16,5378 x 10-3 -1,2223 54,8192 x 10-6 -4,1508 x 10-3
m =(nεxy-εxεy)/(nεx^2-(εx^2))=-903,01
c =(εx^2 εy-εxεxy)/(nεx^2-(εx^2))=2,741
y = -903,01x + 2,741
m=(-∆H)/2,303R
ΔH = - m. R. 2,303
= 903,01 x 1,987 kal/K mol x 2,303
= 3945,06 Kal/mol
Tabel.12 Tabel Perhitungan Grafik V NaOH vs T
T (x) V NaOH (ml) X2 Xy
283 1,8 80.089 509,4
293 2,5 85.849 732,5
303 2,6 91.809 782,8
313 3,2 97.969 1001,6
323 1 104.329 323
Σ= 1515 11,1 460.045 3354,3
m =(nεxy-εxεy)/(nεx^2-(εx^2))=-0,009
c =(εx^2 εy-εxεxy)/(nεx^2-(εx^2))=4,947
y = -0,009x + 4,947
LAPORAN SEMENTARA
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA II
MATERI
PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
KELOMPOK : I/ KAMIS SIANG
ANGGOTA : 1. 1. J.D RYAN CHRISTY L2C008065
2. M.ZAINUDIN L2C008081
3. NOOR AMALIA L2C008090
4. PARAMITHA S.B.U L2C008091
LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA II
TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG
2009
TUJUAN PERCOBAAN
Panas Pelarutan
Menentukan panas pelarutan suatu zat
Mencari hubungan antara panas pelarutan dengan molalitas dan suhu larutan
Mencari hubungan antara suhu dan waktu
2. Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu
Mengetahui pengaruh suhu terhadap kelarutan
Membuat grafik log S vs 1/T
Membuat grafik V NaOH vs T
Menentukan harga panas pelarutan
BAHAN DAN ALAT
1. Panas Pelarutan
1.1. Bahan
Aquadest 110 ml 89OC
Solute standar : NaCl 3,5 gr
Solute variabel : KCl , NaOH , Na2S2O3 1,2,3,4,5 gr
1.2 Alat
Thermometer
Gelas ukur
Kalorimeter
Erlenmeyer
Pipet tetes
Pipet volume
Kompor listrik
2. Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu
Bahan
Larutan asam boraks jenuh 65OC 60 ml
PP 3 tetes
Aquadest
NaOH 1 N 250 ml
2.2 Alat
tabung reaksi besar
beaker glass
erlenmeyer
pipet tetes
thermometer
corong
buret, statif, klem
Pengaduk
Toples kaca
GAMBAR RANGKAIAN ALAT
Panas Pelarutan
Gambar.1 Rangkaian Alat Panas Pelarutan
Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu
d
c
Keterangan:
a a : Toples kaca
b : Es batu
b c : Tabung reaksi
d : Thermometer
Gambar.2 Rangkaian Alat Kelarutan sebagai Fungsi Suhu
Percobaan panas pelarutan ini bertujuan untuk menentukan harga panas pelarutan suatu zat, mencari hubungan panas pelarutan dengan molalitas dan suhu larutan serta menacari hubungan antara suhu dengan waktu.
Panas pelarutan adalah panas yang menyertai reaksi kimia pada pelarutan mol zat solute dalam n mol zat solute dalam n mol solvent pada tekanan dan temperature yang sama. Hal ini disebabkan adanya ikatan kimia dari atom - atom. Penetuan panas pelarutan dengan kalorimeter ditentukan dengan cara penentuan tetapan kalorimeter dan penuruna panas pelarutan zat yang diselidiki. Panas pelarutan dibagi menjadi dua yaitu panas pelarutan integral dan panas pelarutan diferensial.
Pada percobaan ini digunakan aquadest 110 ml 89°C sebagai solvent dan NaCl 3,5 gr sebagai solute standar. NaCl tersebut dimasukkan ke dalam kalorimeter yang berisi aquadest padaT konstan kemudian dicata suhunya tiap 3 menit sampai 3 kali konstan sehingga dapat diketahui tetapan kalorimeter. Selanjutnya untuk zat yang akan dicari panas pelarutannya dicai dengan cara yang sama. Pada percobaan ini digunakan 1,2, 3, 4, 5 gr KCl, Na2S2O3.5H2O dan NaOH.
Dari percobaan diperoleh persamaan Least Square :KCl : Y = -23630,36x – 22701,435; pada penambahan 1, 2, 3, 4, 5 gr didapatkan suhu konstan masing – masing 82, 81, 80, 78, 78 °C. Na2S2O3 : Y = -11821061,3x + 1290,552; pada penambahan 1, 2, 3, 4, 5 gr didapatkan suhu konstan masing – masing 79, 76, 73, 71, 68 °C. NaOH : Y = 3421,765x – 37020,258; pada penambahan 1, 2, 3, 4, 5 gr didapatkan suhu konstan masing – masing 81, 81, 82, 83, 84 °C. Tetapan kalorimeter diperoleh sebesar -362,971 kal/mol. Dari percobaan, untuk solute variabel terdapat variasi nilai ΔH. Kenaikan atau penurunan ΔH ditentukan oleh reaksi yang berlangsung. Apabila ΔH positif berarti reaksinya endoterm, begitu pula sebaliknya.
Dapat disimpulkan bahwa semakin besar molalitas menyebabkan ΔH makin besar unutk reaksi eksoterm yaitu Na2S2O3.5H2O dan NaOH. Semakin banyak jumlah solute yang ditambahkan suhu larutan makin turun unutk KCl, tetapi sebaliknya pada Na2S2O3.5H2O dan NaOH suhu semakin naik. Saat percobaan disarankan kalorimeter harus ditutup rapat saat pengaturan suhu.
BAB I
PENDAHULUAN
I.1. Latar Belakang
Panas pelarutan didefinisikan sebagai perubahan entalpi yang terjadi bila 2 zat atau lebih zat murni dalam keadaan standar dicampur pada tekanan dan temperature tetap untuk membuat larutan. Panas pelarutan dalam banyak hal hamper sama dengan panas reaksi. Jika reaksi kimia terjadi energi produk dapat berbeda dengan reaktan. Pada tekanan dan temperature tetap inin disebabkan karena pembentukan ikatan kimia baru dari asam- asam pelarutan, perubahan gaya antara molekul tak sejenis dengan molekul sejenis.
I.2. Tujuan Percobaan
Menentukan panas pelarutan suatu zat
Mencari hubungan antara panas pelarutan dengan molalitas dan suhu larutan
Mencari hubungan antara suhu dan waktu
I.3. Manfaat Percobaan
1. Mampu memahami teori dan melakukan percbaan dengan benar
2. Untuk perancangan reaktor dalam industri
3. Dapat menekan bahan bakar secara maksimal
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II.1. Pengertian
Panas pencampuran didefinisikan sebagai perubahan entalpi yang terjadi bila dua atau lebih zat murni dicampur membentuk suatu larutan pada temperature konstan dan tekanan 1 atm. Panas pelarutan didefinisikan sebagai perubahan 1 mol zat dilarutkan dalam n mol solvent pada temperatur dan tekanan yang sama, hal ini disebabkan hal ini disebabkan adanya ikatan kimia baru dari atom-atom. Demikian juga pada peristiwa pelarutan, kadang-kadang terjadi perubahan energi, hal ini disebabkan adanya perbedaan gaya tarik-menarik antara molekul sejenis. Gaya ini jauh lebih kecil daripada gaya tarik pada ikatan kimia, sehingga panas pelarutan biasanya jauh lebih kecil daripada panas reaksi.
II.2. Panas Pelarutan Integral dan Differensial
Panas pelarutan integral adalah panas yang diserap atau dilepas bila satu mol zat soute dilarutkan dalam jumlah tertentu solvent, sehingga membentuk larutan dengan konsentrasi tertentu. Sedangkan panas pelarutan differensial adalah panas yang menyertai pada penambahan satu mol solute ke dalam sejumlah larutan dengan konsentrasi tertentu, sehingga penambahan solute tersebut tudak mempengaruhi larutan.
Efek panas pada pembentukan suatu larutan yang mengandung n mol solute dan 1000 gram solvent adalah m.∆H digambarkan grafiknya vs mol solute m, jika kemiringan grafiknya vs mol solute m, maka kemiringan grafik pada konsentrasi tertentu harus menunjukan differensial pada konsentrasi tertentu.
Jika penambahan mol solute terjadi pada sejumlah tertentu larutan menghasilkan efek panas pada temperatur dan tekanan konstan. Panas pelarutan differensial tidak dapat ditentukan secara langsung, tetapi secara tidak langsung dari panas pelarutan dapat ditulis:
Dimana ∆Hs adalah perubahan entalpi untuk larutan n2 mol dalam n mol solvent. Pada T dan P konstan penambahan mol solute dalam larutan dengan konsentrasi m molal menimbulkan entalpi sebesar d1 (m. ∆Hs) maka panas pelarutan differensial dapat ditulis:
Panas pelarutan differensial adalah fungsi molaritas ∆HE = panas pelarutan integral.
II.3. Penentuan Tetapan Kalorimeter
Tetapan kalorimeter adalah banyak kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu kalorimeter beserta isinya 10C. Pada kalibrasi panas sejumlah panas dimasukan, bisa daari kalorimeter dan menentukan perubahan suhu yang terjadi. Salah satu cara yang dilakukan adalah dengan memasukan sejumlah solute tertentu yang telah diketahui panas pelarutan ke dalam kalorimeter yang telah diisi solvent lalu perubahan suhu yang terjadi dicatat berdasarkan Asas Black.
m. ∆H = C. ∆T
Dimana ; C = tetapan kalorimeter
m = jumlah mol solute
∆H = panas pelarutan
∆T = perubahan suhu yang terjadi
II.4. Penentuan Kadar Pelarutan Zat yang Akan Diselidiki
Dalam penentuan ini diusahakan agar volume solvent sama dengan volume solvent yang akan dikalibrasi. Berdasarkan Asas Black maka panas pelarutan suatu zat di rumuskan sebagai berikut :
Dimana : ∆H = panas pelarutan
W = berat molekul
M = berat solute
∆T = suhu konstan 1- suhu konstan 2
T1 = suhu solute sebelum dilarutkan
T2 = suhu akhir kalorimeter
Cp = panas jenis solute
II.5. Efek Panas pada Proses Pencampuran
Timbulnya efek panas pada proses pencampuran atau proses pelarutan dapat dilakukan dengan entalpi.
H = E1 + P.V
∆H = H2 – H1
Pencampuran dapat dilakukan dalam konsep entalpi :
∆E = Q – W1
= Q –P (V2-V1)
∆H = H2 – H1 = Q.P
Saat substrat dicampur membentuk suatu larutan biasanya disertai efek panas dalam proses pencampuran pada tekanan tetap. Efek panas dalam proses pencampuran pada tekanan tetap. Efek panas sesuai dengan perubahan entalpi total. Begitu juga dengan reaksi steady state yaitu perubahan entalpi kinetik dan potensial dapat diabaikan karena hal ini sudah umum dalam proses pencampuran dapat disamakan dengan efek panas.
II.6. Kapasitas Panas dan Enthalpi
Kapasitas panas adalah besarnya panas yang terbentuk yang dibutuhkan kapasitas panas yang dipakai sebagai dasar massa dari bahan adalah 1 mol. Panas jenis adalah kapasitas bahan tiap massa
n.I = m.C
I = M.C
Dimana : C = panas jenis
M = berat molekul
m = massa
n = jumlah mol
Entalpi didefinisikan sebagai :
H = U + PV
∆H = H2-H1 = Q.P
Dimana : H = Entalpi
U = Enegi dalam
Q = Panas yang diserap pada P konstan
Jadi perubahan entalpi adalah panas yang diserap pada tekanan konstan, jadi harganya tergantung pada M untuk mencapai kondisi akhir.
II.7. Kegunaan Panas Pelarutan dalam Industri
Dapat panas bahan bakar yang semaksimal mungkin, misal suatu zat diketahui kelarutannya 4000oC maka bahan bakar yang memberi panas 4000oC, sehingga keperluan bahan bakar dapat ditekan semaksimal mungkin.
Dalam pembuatan reaktor kimia, bila panas pelarutannya diketahui dengan demikian perancangan reaktor disesuaikan dengan panas pelarutan zat, hal ini untuk menghindari kerusakan pada reaktor karena kondisi thermal tertentu dengan kelarutan reaktor tersebut.
BAB III
PELAKSANAAN PERCOBAAN
III.1. Bahan
Aquadest 110 ml 89OC
Solute standar : NaCl 3,5 gr
Solute variabel : KCl , NaOH, Na2S2O3 1,2,3,4,5 gr
III.2 Alat
Thermometer
Gelas ukur
Kalorimeter
Erlenmeyer
Pipet tetes
Pipet volume
Kompor listrik
III.3. Gambar alat
Keterangan :
a = Kalorimeter
b = Thermometer
Gambar III.1 Rangkaian alat panas pelarutan
III. 4 Cara Kerja
Timbang 3,5 gram NaCl yang telah diketahui panas pelarutannya.
Panaskan 110 ml aquades pada T=89oC.
Memasukan ke kalorimeter lalu catat suhu tiap 3 menit sampai 3x konstan.
Panaskan lagi aquades T=89oC, 110 ml.
Masukan aquades yang sudah dipanaskan ke kalorimeter beserta variabel berubahnya.
Mencatat suhunya tiap 3 menit sampai 3x konstan.
BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV.1. Hasil Percobaan
Tabel IV.1 Tabel Solute standar + NaCl 3,5 gr
Waktu ( menit ) Suhu (°C )
0 89
3 83
6 83
4 83
Tabel IV.2 Tabel Solute variabel KCl
Waktu ( menit ) Suhu (°C )
1 gr 2 gr 3 gr 4 gr 5 gr
0 89 83 81 80 78
3 82,5 81 80 78 76
6 82 81 80 78 76
9 82 81 80 78 76
12 82
Tabel IV.3 Tabel Solute variabel Na2S2O3.5H2O
Waktu ( menit ) Suhu (°C )
1 gr 2 gr 3 gr 4 gr 5 gr
0 89 79 76 73 71
3 79 76 74 71 68
6 79 76 73 71 68
9 79 76 73 71 68
12 73
Tabel IV.4 Tabel Solute variabel NaOH
Waktu ( menit ) Suhu (°C )
1 gr 2 gr 3 gr 4 gr 5 gr
0 89 81 81 82 83
3 81,5 81 82 83 84
6 81 81 82 83 84
9 81 81 82 83 84
12 81
IV.2. Pembahasan
Hubungan antara ∆H vs T
KCl
Gambar IV.1 Grafik ∆H vs T KCl
Dari grafik dan data yang didapat, tampak bahwa suhu berbanding lurus dengan ∆H. Semakin turun suhu maka ∆H juga semakin kecil. Hal ini dapat dilihat dari rumus :
∆H =
Hal ini disebabkan karena reaksi yang tejadi adalah reaksi eksoterm ( melepas panas ) maka ∆H semakin kecil (-).
Na2S2O3
Gambar IV.2 Grafik ∆H vs T Na2S2O3
Pada grafik dan data yang didapat, tampak bahwa semakin tinggi suhu maka ∆H makin kecil reaksi yang tejadi adalah reaksi eksoterm. Ditunjukkan oleh nilai ∆H yang negatif.
NaOH
Gambar IV.3 Grafik ∆H vs T NaOH
Pada grafik dan data yang didapat, tampak bahwa suhu berbanding lurus dengan ∆H. Semakin tinggi suhu maka ∆H makin besar. Karena reaksi yang terjadi adalah reaksi endoterm. Ditunjukkan oleh nilai ∆H yang positif.
Hubungan ∆H vs Molalitas
KCl
Grafik IV.4 Grafik ∆H vs molalitas KCl
Dari grafik terlihat bahwa semakin besar molalitas maka ∆H semakin kecil. Semakin besar molalitas disebabkan karena semakin banyak jumlah solute yang ditambah pada solvent. Oleh karena itu makin besar energi yang dibutuhkan untuk melarutkan solute dan mencapai keadaan yang setimbang dalam larutan, sehingga panas yang diserap juga makin besar. Hal ini merupakan reaksi endoterm karena terjadi penyerapan ∆H positif. menyebabkan nilai ∆H makin kecil dan menunjukkan bahwa reaksi yang tejadi pada KCl
Dapat dilihat dalam rumus :
(i) Q = n ∆H (ii) C =
C = ∆H =
∆H = dan ∆H = maka ∆H =
= =
= = Cp ( T2- T1 )
∆H = - Cp ( T2- T1 )
Dimana molal sebanding dengan n (mol ) dari rumus m = . Karena ∆T = suhu konstan2 – suhu konstan1, sehubungan dengan penurunan suhu maka suhu konstan2 lebih kecil dari suhu koknstan1 maka didapat nilai ∆H positif yang menunjukkan reaksi endoterm. Dari rumus di atas dapat dilihat bahwa semakin besar molal maka ∆H makin kecil.
Na2S2O3
Grafik IV.5 Grafik ∆H vs molalitas Na2S2O3
Dari grafik terlihat bahwa semakin besar molalitas maka ∆H ( panas pelarutan ) juga semakin besar. Semakin besar molalitas disebabkan oleh makin banyaknya jumlah solute yang ditambahkan pada solvent. Oleh karena itu makin besar energi yang dilepaskan untuk melarutkan solute dan mencapai keadaan setimbang. Dimana Na2S2O3 mengeluarkan panas ke lingkungan yang menyebabkan nilai ∆H main besar. Hal ini menujukkan bahwa reaksi yang terjadi pada solute Na2S2O3 merupakan reaksi eksoterm ditandai dengan naiknya suhu larutan sebelum mencapai suhu konstan dan nilai ∆H yang negatif menunjukan bahwa Na2S2O3 melepaskan kalor energi. Hal ini dilihat pada rumus :
(i) Q = n ∆H (ii) C =
C = ∆H =
∆H = dan ∆H = maka ∆H =
= =
= = Cp ( T2- T1 )
∆H = - Cp ( T2- T1 )
Dimana molal sebanding dengan n (mol ) dari rumus m = . Karena ∆T = suhu konstan2 – suhu konstan1, sehubungan dengan kenaikan suhu maka suhu konstan2 lebih besar dari suhu koknstan1 maka didapat nilai ∆H negatif yang menunjukkan reaksi eksoterm. Dari rumus di atas dapat dilihat bahwa semakin besar molal maka ∆H makin besar.
NaOH
Grafik IV.6 Grafik ∆H vs molalitas NaOH
Dari grafik terlihat bahwa semakin besar molalitas maka ∆H ( panas pelarutan ) juga semakin besar. Semakin besar molalitas disebabkan oleh makin banyaknya jumlah solute yang ditambahkan pada solvent. Oleh karena itu makin besar energi yang dilepaskan untuk melarutkan solute dan mencapai keadaan setimbang. Dimana NaOH mengeluarkan panas ke lingkungan yang menyebabkan nilai ∆H main besar. Hal ini menujukkan bahwa reaksi yang terjadi pada solute NaOH merupakan reaksi eksoterm ditandai dengan naiknya suhu larutan sebelum mencapai suhu konstan dan nilai ∆H yang negatif menunjukan bahwa NaOH melepaskan kalor energi. Hal ini dilihat pada rumus :
(i) Q = n ∆H (ii) C =
C = ∆H =
∆H = dan ∆H = maka ∆H =
= =
= = Cp ( T2- T1 )
∆H = - Cp ( T2- T1 )
Dimana molal sebanding dengan n (mol ) dari rumus m = . Karena ∆T = suhu konstan2 – suhu konstan1, sehubungan dengan kenaikan suhu maka suhu konstan2 lebih besar dari suhu koknstan1 maka didapat nilai ∆H negatif yang menunjukkan reaksi eksoterm. Dari rumus di atas dapat dilihat bahwa semakin besar molal maka ∆H makin besar.
Hubungan antara Waktu dengan Suhu Konstan
Perbandingan Suhu Konstan Solute Variabel dengan Solute Standar
Gambar IV.7 Grafik Perbandingan Suhu Konstan
Pada hasil percobaan dapat kita lihat bahwa pada penambahan KCl dan Na2S2O3 suhunya lebih rendah daripada saat penambahan NaCl. Namun pada pada penambahan NaOH suhu campuran lebih tinggi dibandingkan saat penambahan solute standar yaitu NaCl. Hal ini disebabkan karena perbedaan ∆H masing - masing solute. ∆H KCl dan Na2S2O3 lebih besar dibandingkan dengan ∆H NaOH sehingga panas yang diambil dari aquadest lebih besar mengakibatkan suhu aquadest turun lebih kecil daripada saat penambahan NaCl.
T(suhu) vs t (waktu)
Gambar IV.8 Grafik T vs t KCl penambahan 1gr
Gambar IV.9 Grafik T vs t KCl penambahan 2gr
Gambar IV.10 Grafik T vs t KCl penambahan 3gr
Gambar IV.11 Grafik T vs t KCl penambahan 4gr
Gambar IV.12 Grafik T vs t KCl penambahan 5gr
Gambar IV.13 Grafik T vs t Na2S2O3 penambahan 1gr
Gambar IV.14 Grafik T vs t Na2S2O3 penambahan 2gr
Gambar IV.15 Grafik T vs t Na2S2O3 penambahan 3gr
Gambar IV.16 Grafik T vs t Na2S2O3 penambahan 4gr
Gambar IV.17 Grafik T vs t Na2S2O3 penambahan 5gr
Gambar IV.18 Grafik T vs t NaOH penambahan 1gr
Gambar IV.19 Grafik T vs t NaOH penambahan 2gr
Gambar IV.20 Grafik T vs t NaOH penambahan 3gr
Gambar IV.21Grafik T vs t NaOH penambahan 4gr
Gambar IV.22 Grafik T vs t NaOH penambahan 5gr
Pada grafik-grafik di atas dapat kita ketahui bahwa:
Pada larutan KCl suhunya akan turun seiring bertambahnya konsentrasi zat terlarut. Hal ini menunjukkan bahwa KCl membutuhkan kalor agar dapat larut dalam aquadest. Dan panas tersebut berasal dari aquadest sehingga suhu aquadest turun seiring bertambahnya konsentrasi zat terlarut.
Pada larutan Na2S2O3 suhunya akan turun seiring bertambahnya konsentrasi zat terlarut. Hal ini menunjukkan bahwa Na2S2O3 membutuhkan kalor agar dapat larut dalam aquadest. Dan panas tersebut berasal dari aquadest sehingga suhu aquadest turun seiring bertambahnya konsentrasi zat terlarut.
Pada larutan NaOH suhunya bertambah seiring bertambahnya konsentrasi zat terlarut karena ΔH NaOH lebih kecil sehingga kalor yang diperlukan lebih sedikit. Hal ini menyebabkan penurunan suhu yang tidak terlalu banyak.
BAB V
PENUTUP
V.I. Kesimpulan
Kelarutan suatu solute dalam larutan dipengaruhi oleh percobaan suhu larutan.
Apabila suhu diperbesar, maka kelarutan semakin besar dan volume titran juga semakin besar.
Apabila suhu diperkecil, maka kelarutan semakin kecil an volume titran yang dibutuhkan semakin kecil.
V.2. Saran
Kalorimeter harus ditutup rapat saat prngaturan suhu
Usahakan termometer tidak menyentuh dinding larutan agar suhu yang terukur benar – benar merupakan suhu larutan.
DAFTAR PUSTAKA
Badger,W.Z. and Bachero,J.F..Introduction to Chemial Engineering.International Student edition.Mc Graw Hill Book Co.Kogakusha.Tokyo.
Daniel F.1962.Experimental Physical Chemistry.6th ed.International Student edition.Mc Graw Hill Book Co.Inc New York.Kogakusha Co.Ltd.Tokyo.
Perry,R.H..1984.Chemical Engineering Hand Book.6th ed. Mc Graw Hill Book Co.Kogakusha Co.Ltd.Tokyo.
R.A. Day Jr, A.L. Underwood.1983.Analisa Kimia Kuantitatif.edisi 4 diterjemahkan Drs. R.Gendon.Erlangga.Jakarta.
LEMBAR PERHITUNGAN
1. Perhitungan Grafik ∆H vs molalitas
a. Menentukan Tetapan Kalorimeter
Solute standar NaCl 3,5 gr
∆H NaCl ∆H2980 = 411,003 kJ/mol = 98,321 kkal/mol
Cp NaCl = 10,79 + 0,0040 T
Taq konstan = 830 C = 356 K
∆H NaCl = ∆H2980 + ∫_298^356▒〖Cp dT〗
= 98,321 + (10,79 T + 0,0021 T2)]_298^356
= 98,321 + 705,4772 kal/mol
= 98,321 + 0,70547 kkal/mol
= 97,616 kkal/mol
Tetapan Kalorimeter
Taq = 890 C = 362 K; T konstan NaCl = 830 = 356 K
W NaCl = 3,5 gr ; BM = 58,5 gr /mol
∆H = □(BM/W) .C . ∆ T ∫_303^356▒〖Cp dT〗
97,616 = 100,286 618,2167
C = 0,362971906 kkal/mol = 362,971 kal /mol
b.Grafik ∆H vs m KCl
BM = 74,5 gr/mol ; Cp = 10,93 + 0,00376 T
Taq konstan 830C = 356 K
Penambahan 1 gr KCl ; Taq + KCl = 820C = 355 K ; ∆T = 1
∆H = □(74,5/1) . ( 362,971).1 ∫_298^355▒(10,93+0,00376 T)dT
= 27041,33 (4117,077 3424,091)
= 27734,316
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(1/74,5) . 1000/110 = 0,122
Penambahan 2gr KCl T= 810C = 354 K; ∆T = 2
∆H = □(74,5/2) . ( 362,971).2 ∫_298^354▒(10,93+0,00376 T)dT
= 27041,33 (4104,814 3424,091)
= 27722,053
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(21/74,5) . 1000/110 = 0,24
Penambahan 3gr KCl T= 800C = 353 K; ∆T = 3
∆H = □(74,5/3) . ( 362,971).3 ∫_298^353▒(10,93+0,00376 T)dT
= 27041,33 (4092,55 3424,091)
= 27709,61
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(3/74,5) . 1000/110 = 0,36
Penambahan 4gr KCl T= 780C = 351 K; ∆T = 5
∆H = □(74,5/4) . ( 362,971).5 ∫_298^351▒(10,93+0,00376 T)dT
= 33801,67 (4068,04 3424,091)
= 34445,61
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(4/74,5) . 1000/110 = 0,48
Penambahan 5gr KCl T= 760C = 349 K; ∆T = 7
∆H = □(74,5/5) . ( 362,971).7 ∫_298^349▒(10,93+0,00376 T)dT
= 37857,87 (4043,55 3424,091)
= 38477,33
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(5/74,5) . 1000/110 = 0,6
Tabel.1 Tabel Perhitungan Grafik ∆H vs m KCl
M(x) ∆H(y) x2 xy
0,122 27734,32 0,0148 3383,583
0,24 27722,05 0,0576 6653,293
0,34 27709,79 0,1296 9975,524
0,48 34445,61 0,2304 16533,89
0,6 38477,33 0,36 23086,4
Σ = 1,802 Σ = 156089,1 Σ = 0,7924 Σ = 59632,69
M = (nΣ xy "" Σx Σ y )/(n Σ x^2 "" (Σ x^2)) = 23630,326
C = (Σx^2 Σ y "" Σx Σx y )/(n Σ x^2 "" (Σ 〖x)〗^2 ) = 22701,435
Y = 23630,326 x 22701,435
c.Grafik ∆H vs m Na2S2O3. 5 H2O
BM= 248 gr/ mol ; Cp = 86,2 kal/mol
Taq =356 K
Penambahan 1 gr Na2S2O3. 5 H2O; T = 790C = 352 K
∆H = □(248/1) . ( 362,971).4 ∫_298^352▒(86,2)dT
= 360067,23 (30342,2 25687,6)
= 364722,03
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(1/248) . 1000/110 = 0,036
Penambahan 2gr Na2S2O3. 5 H2O; T = 349 K
∆H = □(248/2) . ( 362,971).7 ∫_298^349▒(86,2)dT
= 315058,82 (30083,8 25687,6)
= 319455,02
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(2/248) . 1000/110 = 0,073
Penambahan 3 gr Na2S2O3. 5 H2O; T = 346 K
∆H = □(248/3) . ( 362,971).10 ∫_298^346▒(86,2)dT
= 300056,02 (29825,2 25687,6)
= 304193,62
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(13/248) . 1000/110 = 0,108
Penambahan 4 gr Na2S2O3. 5 H2O; T = 344 K
∆H = □(248/4) . ( 362,971).12 ∫_298^344▒(86,2)dT
= 270050,42 (29652,8 25687,6)
= 274015,62
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(4/248) . 1000/110 = 0,144
Penambahan 5gr Na2S2O3. 5 H2O; T = 341 K
∆H = □(248/5) . ( 362,971).15 ∫_298^341▒(86,2)dT
= 270050,42 (29294,2 25687,6)
= 273757,02
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(5/248) . 1000/110 = 0,18
Tabel.2 Tabel Perhitungan Grafik ∆H vs m Na2S2O3. 5 H2O
M(x) ∆H(y) x2 xy
0,036 364722,03 0,001296 13129,89
0,072 319455,02 0,005329 23320,22
0,108 304193,62 0,01164 32852,91
0,144 274015,62 0,021316 40006,28
0,14 273757,02 0,033489 50097,53
Σ = 0,546 Σ = 1536,143 Σ = 0,073094 Σ = 159406,9
M = (nΣ xy "" Σx Σ y )/(n Σ x^2 "" (Σ x^2))= 11821061,33
C = (Σx^2 Σ y "" Σx Σx y )/(n Σ x^2 "" (Σ 〖x)〗^2 ) = 1290552,67
Y = 11821061,33 x + 1290552,67
d.Grafik ∆H vs m NaOH
BM= 40gr/mol ; Cp = 80,3
Taq =356 K
Penambahan 1 gr NaOH ; T = 354 K
∆H = □(40/1) . ( 362,971).2 ∫_298^354▒(80,3)dT
= 29037,68 (28426,2 23929,4)
= 35534,48
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(1/40) . 1000/110 = 2,272
Penambahan 2gr NaOH ; T = 354 K
∆H = □(40/2) . ( 362,971).2 ∫_298^354▒(80,3)dT
= 14518,84 (28426,2 23929,4)
= 19015,64
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(2/40) . 1000/110 = 4,544
Penambahan 3gr NaOH ; T = 355 K
∆H = □(40/3) . ( 362,971).1 ∫_298^355▒(80,3)dT
= 4839,613 (28506,5 23929,4)
= 9416,713
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(3/40) . 1000/110 = 6,818
Penambahan 4 gr NaOH ; T = 356K
∆H = □(40/4) . ( 362,971).0 ∫_298^356▒(80,3)dT
= 0 4657,4
= 35534,48
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(4/40) . 1000/110 = 9,09
Penambahan 5 gr NaOH ; T = 357 K
∆H = □(40/5) . ( 362,971).1 ∫_298^357▒(80,3)dT
= 2903,768 (28667,1 23929,4)
= 1833,932
m= □(gr/Mr) . 1000/pelarut = □(5/40) . 1000/110 = 11,363
Tabel.3 Tabel Perhitungan Grafik ∆H vs m NaOH
M(x) ∆H(y) x2 Xy
2,272 33534,48 5,161 76190,34
4,544 19015,64 20,647 86407,07
6,818 9416,713 46,485 64203,15
9,09 4657,4 82,628 42335,77
11,363 1833,932 129,117 20838,97
Σ = 34,087 Σ = 68457,17 Σ = 284,038 Σ = 289975,3
M = (nΣ xy "" Σx Σ y )/(n Σ x^2 "" (Σ x^2)) = 3241,765
C = (Σx^2 Σ y "" Σx Σx y )/(n Σ x^2 "" (Σ 〖x)〗^2 ) = 37020,258
Y = 3241,765x 37020,258
2.Perhitungan Grafik ∆H vs T
Tabel.4 Tabel Perhitungan Grafik ∆H vs T KCl
T(x) ∆H(y) x2 Xy
355 27734,32 126025 9845682
354 27722,05 125316 9813607
353 27709,79 124609 9781556
351 34445,61 123201 12090409
349 38477,33 121801 13428588
Σ = 1762 Σ = 156089,1 Σ = 620952 Σ = 54959842
M = (nΣ xy "" Σx Σ y )/(n Σ x^2 "" (Σ x^2)) = 1980,89
C = (Σx^2 Σ y "" Σx Σx y )/(n Σ x^2 "" (Σ 〖x)〗^2 ) = 729286,37
Y = 1980,89 x 729286,37
Tabel.5 Tabel Perhitungan Grafik ∆H vs T Na2S2O3
T(x) ∆H(y) x2 Xy
352 364722,03 123904 128382155
349 319455,02 121801 111489802
346 304193,62 119716 105250943
344 274015,62 118336 105250993
341 273757,62 116281 93351144
Σ = 1732 Σ = 1536143 Σ = 600038 Σ = 532735466
M = (nΣ xy "" Σx Σ y )/(n Σ x^2 "" (Σ x^2))= 8408,89
C = (Σx^2 Σ y "" Σx Σx y )/(n Σ x^2 "" (Σ 〖x)〗^2 ) = 2605611,142
Y = 8408,89 x + 2605611,142
Table.6 Tabel Perhitungan Grafik ∆H vs T NaOH
T(x) ∆H(y) x2 Xy
354 33534,48 125316 11871206
354 19015,64 125316 6731537
355 9416,713 126025 3342933
356 4657,4 126736 1658034
357 1833,932 127449 654713,7
Σ = 1776 Σ = 68458,17 Σ = 630842 Σ = 24258424
M = (nΣ xy "" Σx Σ y )/(n Σ x^2 "" (Σ x^2)) = 8517,35
C = (Σx2Σ y "" Σx Σx y )/(n Σ x2 "" (Σ x)2) = 3039054
Y = 8517,35 x 3039054
INTISARI
Tujuan dari percobaan ini adalah mengetahui pengaruh suhu terhadap solute, membuat grafik log S vs 1/T, juga membuat grafik Volume NaOH vs T.
Larutan jenuh adalah larutan yang kandungan solutenya sudah mencapai maksimal sehingga penambahan saolute lebih lanjut tidak dapat larut lagi. Kelarutan adalah kemampuan solute untuk larut dalam 1 liter solvent. Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan adalah suhu, tekanan, kecepatan pengadukan, volume dan besarnya partikel.
Dalam percobaan digunakan asam boraks jenuh 65oC sebanyak 60 ml. Asam boraks dimasukkan ke dalam tabung reaksi besar yang kemudian dimasukkan dalam panic berisi es batu untuk menurunkan suhunya dari 60,50,40,30,20,10OC. Kemudian tiap penurunan tersebut diambil 5 ml, ditambahkan indicator PP 3 tetes lalu dititrasi dengan NaOH 1 N. Kebutuhan NaOH dicatat, kemudian suhu dinaikkan lagi dari 10,20,30,40,50,OC dan dilakukan langkah yang sama seperti pada penurunan suhu.
Pada percobaan penurunan suhu larutan, semakin rendah suhu larutan semakin kecil kelarutannya, sehingga konsentrasi berkurang. Hal ini ditunjukkan dalam grafik log S vs 1/T maupun grafik V NaOH vs T dimana jumlah NaOH yang dibutuhkan untuk titrasi juga semakin sedikit. Sedangkan pada kenaikan suhu, kelarutan asam boraks semakin besar, konsentrasinya semakin besar dan kebutuhan titrasi pun banyak.
Dari percobaan dapat kami simpulakn bahwa pada penurunan suhu larutan, kelarutannya makin kecil dan pada saat kenaikan suhu, kelarutannya semakin besar. Disarankan agar asam boraks dibuat jenuh dan pengamatan TAT saat titrasi harus teliti.
BAB I
PENDAHULUAN
I.1 Latar Belakang
Jika kelarutan suhu suatu system kimia dalam keseimbangan dengan padatan, cairan atau gas yang lain pada suhu tertentu, maka larutan disebut jenuh. Larutan jenuh adalah larutan yang kandungan solutenya sudah mencapai maksimal sehingga penambahan solute lebih lanjut tidak dapat larut. Konsentrasi solute dalam larutan jenuh disebut kelarutan. Untuk solute padat maka larutan jenuhnya terjadi keseimbangan, dimana molekul fase padat meninggalkan fasenya dan masuk ke fase cairan dengan kecepatan sama dengan molekul-molekul ion dari fase cair yang mengkristal menjadi fase padat.
I.2 Tujuan Percobaan
Mengetahui pengaruh suhu terhadap kelarutan
Membuat grafik log S vs 1/T
Membuat grafik V NaOH vs T
Menentukan harga panas pelarutan
I.3 Manfaat Percobaan
Manfaat dari dilakukannya percobaan ini adalah sebagai berikut :
Mahasiswa dapat mengetahui pengaruh suhu terhadap kelarutan solute
Mahasiswa mampu memahami teori kelarutan sebagai fungsi waktu
Mahasiswa dapat melakukan percobaan sesuai dengan prosedur praktikum yang benar.
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II.1 Pengertian
Jika kelarutan suhu suatu system kimia dalam keseimbangna dengan padatan, cairan atau gas yang lain pada suhu tertentu maka larutan disebut jenuh. Larutan jenuh adalah larutan yang kandungan solutenya sudah mencapai maksimal sehingga penambahan solute lebih lanjut tidak dapat larut. Konsentrasi solute dalam larutan jenuh disebut kelarutan. Untuk solute padat maka larutan jenuhnya terjadi keseimbangan dimana molekul fase padat meninggalkan fasenya dan masuk ke fase cairan dengan kecepatan sama dengan molekul-molekul ion dari fase cair yang mengkristal menjadi fase padat.
II.2 Pembuktian Rumus
Hubungan antara keseimbangan tetap dan temperature subsolute atau kelarutan dengan temperature dirumuskan van’t hoff :
(d lnS)/dT=∆H/(RT^2 )
∫▒〖d ln〖S= ∫▒〖∆H/(RT^(2 ) ) dT〗〗 〗
ln〖S= -∆H/RT+C〗
log〖S= -∆H/2,303R.1/T+C〗
Dimana :
ΔH = panas pelarutan zat per mol (kal/g mol)
R = konstanta gas ideal (1,987 kal/g mol K)
T = suhu (K)
S = kelarutan per 1000 gr solute
Penurunan rumus van’t hoff :
G=H-TS
∆S= -(d∆G^o)/dT
∆G^(o )= ∆H-T∆S
-(d∆G^o)/dT= -(∆H^o)/T- (∆G^o)/T
Dimana : ∆G= -Rt lnK
-∆G=Rt lnK
-(d∆G^o)/dT=(∆H^o- ∆G^o)/T
∆H^o-∆G^o=Rt ln〖K+RT^2 (d lnK)/dT〗
III.3 Faktor yang Mempengaruhi Kelarutan
Suhu
log〖s= -∆H/2,303RT+C〗
Pada reaksi endoterm ΔH (+) maka (-∆H)/2,303RT berharga (-) sehingga =〖10〗^(∆H/2,303Rt) . Dengan demikian jika suhu dinaikkan, pangkat dari 10 menjadi kecil sehingga S menjadi semakin besar. Dan pada reaksi eksoterm ΔH (-) maka∆H/2.303RTberharga (+). Juga apabila suhu diperbesar maka S semakin besar dan sebaliknya.
Besar Partikel
Semakin besar luas permukaan, partikel akan mudah larut.
Pengadukan
Dengan pengadukan, tumbukan antara molekul-molekul solvent makin cepat sehingga semakin cepat larut (kelarutannya besar).
Tekanan dan Volume
Jika tekanan diperbesar atau volume diperkecil, gerakan partikel semakin cepat. Hal ini berpengaruh besar terhadap fase gas sedang pada zat cair hal ini tidak berpengaruh.
BAB III
METODOLOGI PERCOBAAN
III.1 Bahan
Larutan asam boraks jenuh 65OC 60 ml
PP 3 tetes
Aquadest
NaOH 1 N 250 ml
III.2 Alat
tabung reaksi besar
beaker glass
erlenmeyer
pipet tetes
thermometer
corong
buret, statif, klem
Pengaduk
Toples kaca
III.3 Gambar Alat
d
c
Keterangan:
a a : Toples kaca
b : Es batu
b c : Tabung reaksi
d : Thermometer
Gambar III.2 Rangkaian Alat Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu
III.4 Cara Kerja
Membuat larutan asam boraks jenuh 65OC 60 ml
Larutan asam boraks jenuh dimasukkan ke dalam tabung reaksi besar.
Tabung reaksi dimasukkan dalam panic berisi es batu , garam dan masukkan thermometer ke dalam tabung reaksi.
Larutan jenuh diambil 5ml tiap penurunan suhu 60,50,40,30,20,10OC.
Titrasi dengan NaOH 1 N, indicator PP 3 tetes.
Mencatat kebutuhan NaOH
Tabung reaksi dikeluarkan pada saat suhu terendah lalu diambil 5 ml lagi setiap kenaikan suhu 10,20,30,40,50OC.
Titrasi dengan NaOH 1 N, indicator PP 3 tetes.
Mencatat kebutuhan NaOH
BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV.1 Hasil Percobaan
Tabel IV.5 Tabel Penurunan Suhu
T (OC) V NaOH (ml)
60 4.4
50 3
40 4
30 2
20 2.4
10 2
Tabel IV.6 Tabel Kenaikan suhu
T (OC) V NaOH (ml)
10 1.8
20 2.5
30 2.6
40 3.2
50 1
IV. 2 Pembahasan
Gambar IV.23 Grafik Log s vs 1/T (penurunan suhu)
Bila suhu diturunkan, maka nilai kelarutan akan semakin kecil , hal ini disebabkan pada reaksi eksoterm (penurunan suhu) ΔH berharga (-) , maka log S berharga (+) sehingga
S=〖10〗^((+∆H)/2.303RT∆) . Dengan demikian jika suhu diturunkan, maka pangkatnya juga akan semakin kecil dan kelarutan semakin kecil.
Gambar IV.24 Grafik Log S vs 1/T (kenaikan suhu)
Bila suhu dinaikkan, maka nilai kelarutan akan semakin besar , hal ini dikarenakan pada reaksi endoterm (kenaikan suhu) ΔH berharga (+) , maka log S berharga (-) sehingga
S=〖10〗^((-∆H)/2.303RT∆) . Dengan demikian jika suhu dinaikkan, kelarutan semakin besar.
Gambar IV.25 Grafik V NaOh vs T (penurunan suhu)
Bila suhu diturunkan maka volume titran NaOH yang dibutuhkan juga semakin kecil. Hal ini disebabkan semakin rendah suhu, kelarutan semakin kecil sehingga titran yang dibutuhkan untuk menetralkan campuran semakin sedikit.
Gambar IV.26 Grafik V NaOH vs T (kenaikan suhu)
Jika suhu dinaikkan, maka volume titran NaOH yang dibutuhkan juga semakin banyak. Hal ini disebabkan semakin tinggi suhu, kelarutan dalam campuran semakin besar sehingga dibutuhkan semakin banayk titran untuk menetralkan campuran.
e) Teori Miers
F A
D C
AB= Kurva Solubility
FG= Kurva Supersolubility
G CDB= Penurunan Suhu
E BC= Kenaikan Suhu
B
T
Gambar IV.27 Grafik IV.5 Grafik Miers
Berdasarkan teori Miers, jika suatu larutan berada pada kondisi dan komposisi di titik C, yaitu larutan asam oksalat jenuh 85 0C, apabila suhunya diturunkan maka akan memotong kurva AB dan mulai terjadi pembentukan kristal. Prosen kristalisasi berakhir sampai larutan mencapai keadaan lewat jenuh di sekitar titik D (memotong kurva FG). Konsentrasi asam oksalat menurun sesuai kurva DB. Pada saat suhu dinaikkan bagi konsentrasi asam oksalat akan mengikuti kurva AB. Dari grafik dapat dilihat pada suhu yang sama didapatkan konsentrasi yang berbeda. Konsentrasi pada penurunan suhu lebih besar daripada konsentrasi pada kenaikan suhu.
(Reff : Principples of Unit Operation)
BAB V
PENUTUP
V.1 Kesimpulan
1) Pada percobaan penurunan suhu larutan kelarutannya semakin kecil, sedangkan pada saat kenaikan suhu kelarutannya semakin besar.
2) Pada percobaan penurunan suhu larutan kebutuhan titran NaOH sedikit sehingga konsentrasi asam boraks semakin kecil, sedangkan saat kenaikan suhu kebutuhan titran semakin besar sehingga konsentrasinya pun besar.
V. 2 Saran
1) Asam boraks yang digunakan harus jenuh.
2) Penentuan TAT saat titrasi harus teliti.
DAFTAR PUSTAKA
DANIEL f . 1962. “Experimental Phisycal Chemistry”. 6th ed . International Student Edition. Mc Graw Hill Book Co, Inc. New York. Kogakusha Co. Ltd. Tokyo.
RA. Day Jr, AL Underwood. 1983. “Analisa Kimia Kuantitatif”. Edisi 4 diterjemahkan Drs. R. Soendon. Erlangga. Jakarta.
LEMBAR PERHITUNGAN
*) Kebutuhan NaOH
N NaOH = 1 N
V NaOH = 250 ml
M NaOH = 1 M
M NaOH = gr/BM.1000/ml
1 = gr/40.1000/250
gr = 10 gr
*) 3NaOH + H3BO3 Na3BO3 + 3H2O
V H3BO3 untuk dititrasi = 5 ml
N H3BO3 = (V.N.NaOH)/(V H3BO3)=0.2 V NaOH mol/l
S H3BO3 = 1/3 x 0.2 V NaOH mol/l
= 0.066 V NaOH mol/l
i) Penurunan suhu
Tabel.7 Tabel penurunan suhu
T (oK) NaOH (ml) S H3BO3
333 4.4 0.2904
323 3 0.198
313 4 0.264
303 2 0.132
293 2.4 0.1584
283 2 0.132
Table.8 Tabel Perhitungan Grafik log S vs 1/T
T(OK) 1/T (x) S Log S (y) X2 Xy
333 0,0030 0,2904 -0,537 9,0180 x 10-5 -1,611 x 10-3
323 0,0031 0,198 -0,703 9,5852 x 10-5 -2,179 x 10-3
313 0,0032 0,264 -0,578 1,0207 x 10-5 -1,849 x 10-3
303 0,0033 0,132 -0,879 1,089 x 10-5 -2,901 x 10-3
293 0,0034 0,1584 -0,800 1,1648 x 10-5 -2,720 x 10-3
283 0,0035 0,132 -0,879 1,2486 x 10-5 -3,076 x 10-3
Σ 0,0195 -4,379 6,3834 x 10-5 -14,336 x 10-3
m =(nεxy-εxεy)/(nεx^2-(εx^2))=142.930
c =(εx^2 εy-εxεxy)/(nεx^2-(εx^2))=-1136,358
y = 142.930x – 1136,358
m=(-∆H)/2,303R
ΔH = - m. R. 2,303
= -142.930 x 1,987 kal/K mol x 2,303
= -624.431,29 Kal/mol
Tabel.9 tabel Perhitungan Grafik V NaOH vs T
T (x) V NaOH (ml) X2 xy
333 4.4 110.889 1465,2
323 3 104.329 969
313 4 97.969 1252
303 2 91.809 606
293 2.4 85.849 703,2
283 2 80.809 566
Σ= 1848 17,8 564.374 5561,4
m =(nεxy-εxεy)/(nεx^2-(εx^2))=-0,0166
c =(εx^2 εy-εxεxy)/(nεx^2-(εx^2))=0,00802
y = -0,0166x + 0,00802
ii) Kenaikan suhu
Tabel.10 Tabel Kenaikan Suhu
TOK V H3BO3 (ml) V NaOH (ml) N NaOH N H3BO3 S H3BO3
283 5 1,8 1 0,36 0,36
293 5 2,5 1 0,5 0,5
303 5 2,6 1 0,52 0,52
313 5 3,2 1 0,64 0,64
323 1 1 1 1 1
Table.11 Tabel Perhitungan Grafik log S vs 1/T
TOK 1/T (x) S Log S (y) X2 Xy
283 3,5336 x 10-3 0,36 -0,4436 12,4863 x 10-6 -1,5675 x 10-3
293 3,4130 x 10-3 0,5 -0,3010 11,6485 x 10-6 -1,0273 x 10-3
303 3,3003 x 10-3 0,52 -0,2839 10,8919x 10-6 -0,9369 x 10-3
313 3,1949 x 10-3 0,64 -0,1938 10,2073x 10-6 -0,6191 x 10-3
323 3,0960 x 10-3 1 0 9,5852 x 10-6 0
Σ 16,5378 x 10-3 -1,2223 54,8192 x 10-6 -4,1508 x 10-3
m =(nεxy-εxεy)/(nεx^2-(εx^2))=-903,01
c =(εx^2 εy-εxεxy)/(nεx^2-(εx^2))=2,741
y = -903,01x + 2,741
m=(-∆H)/2,303R
ΔH = - m. R. 2,303
= 903,01 x 1,987 kal/K mol x 2,303
= 3945,06 Kal/mol
Tabel.12 Tabel Perhitungan Grafik V NaOH vs T
T (x) V NaOH (ml) X2 Xy
283 1,8 80.089 509,4
293 2,5 85.849 732,5
303 2,6 91.809 782,8
313 3,2 97.969 1001,6
323 1 104.329 323
Σ= 1515 11,1 460.045 3354,3
m =(nεxy-εxεy)/(nεx^2-(εx^2))=-0,009
c =(εx^2 εy-εxεxy)/(nεx^2-(εx^2))=4,947
y = -0,009x + 4,947
LAPORAN SEMENTARA
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA II
MATERI
PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
KELOMPOK : I/ KAMIS SIANG
ANGGOTA : 1. 1. J.D RYAN CHRISTY L2C008065
2. M.ZAINUDIN L2C008081
3. NOOR AMALIA L2C008090
4. PARAMITHA S.B.U L2C008091
LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA II
TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG
2009
TUJUAN PERCOBAAN
Panas Pelarutan
Menentukan panas pelarutan suatu zat
Mencari hubungan antara panas pelarutan dengan molalitas dan suhu larutan
Mencari hubungan antara suhu dan waktu
2. Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu
Mengetahui pengaruh suhu terhadap kelarutan
Membuat grafik log S vs 1/T
Membuat grafik V NaOH vs T
Menentukan harga panas pelarutan
BAHAN DAN ALAT
1. Panas Pelarutan
1.1. Bahan
Aquadest 110 ml 89OC
Solute standar : NaCl 3,5 gr
Solute variabel : KCl , NaOH , Na2S2O3 1,2,3,4,5 gr
1.2 Alat
Thermometer
Gelas ukur
Kalorimeter
Erlenmeyer
Pipet tetes
Pipet volume
Kompor listrik
2. Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu
Bahan
Larutan asam boraks jenuh 65OC 60 ml
PP 3 tetes
Aquadest
NaOH 1 N 250 ml
2.2 Alat
tabung reaksi besar
beaker glass
erlenmeyer
pipet tetes
thermometer
corong
buret, statif, klem
Pengaduk
Toples kaca
GAMBAR RANGKAIAN ALAT
Panas Pelarutan
Gambar.1 Rangkaian Alat Panas Pelarutan
Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu
d
c
Keterangan:
a a : Toples kaca
b : Es batu
b c : Tabung reaksi
d : Thermometer
Gambar.2 Rangkaian Alat Kelarutan sebagai Fungsi Suhu
Rabu, 29 Juli 2009
lagu kenangan...2008..EKSIS!!!!
Saying I Love You
Is Not The Words
I Want To Hear From You
It's Not That I Want You
Not To Say
But If You Only Knew
How Easy
It Would Be To
Show Me How You Feel
More Than Words
Is All You Have To Do
To Make It Real
Then You Wouldn't
Have To Say
That You Love Me
Cos I'd Already Know
What Would You Do
If My Heart Was Torn In Two
More Than Words To Show You Feel
That Your Love For Me Is Real
What Would You Say
If I Took Those Words Away
Then You Couldn't Make Things New
Just By Saying I Love You
It S More Than Words
It S More Than What You Say
It S The Things You Do
Oh Yeah
It S More Than Words
It S More Than What You Say
It S The Things You Do
Oh Yeah
Now That I've Tried To
Talk To You
And Make You Understand
All You Have To Do
Is Close Your Eyes
And Just Reach Out Your Hands
And Touch Me
Hold Me Close
Don't Ever Let Me Go
More Than Words
Is All I Ever
Needed You To Show
Then You Wouldn't Have To Say
That You Love Me
Cos I'd Already Know
What Would You Do
If My Heart Was Torn In Two
More Than Words To Show You Feel
That Your Love For Me Is Real
What Would You Say If I Took Those Words Away
Then You Couldn't Make Things New
Just By Saying I Love You
Gas Rumah Kaca dalam Pembuatan Microchip
Sebuah senyawa kimia yang marak digunakan untuk membuat monitor layar datar, televisi dan mikrochip ternyata memiliki kemampuan 17.000 kali lebih parah menyebabkan global warming dibandingkan dengan karbon dioksida. Tim peneliti “atmospheric chemist” dari Universitas California-Irvne telah menemukan bahaya zat kimia ini dan mempublikasikannya pada jurnal Geophysical Research Letters.
Zat kimia yang dikenal dengan nama nitrogen trifluoride (NF3) dahulu kala hanya digunakan dalam pembuatan microchip, dengan kuantitas yang kecil dan tidak berbahaya. Akan tetapi pada tahun ini, NF3 dibuat besar-besaran karena dan digunakan pada indutri pembuatan LCD (Liquid Crystal Displays) pada telvisi layar datar dan monitor komputer. Diperkirakan, pada tahun 2010 produksi NF3 mencapai 8.000 ton per tahun, efek pemanasan global yang ditimbulkan dari NF3 sebanyak itu setara dengan 130 juta meter kubik CO2.
“Seiring dengan permintaan akan monitor layar datar, pasar NH3 akan semakin membesar,” tulis Michael J. Prathrt dan Juno Hsu, peneliti yang menyebut NH3 sebagai “missing greenhouse gas”.
NF3 pada mulanya diperkenalkan dalam pembuatan microchip sebagai bagian dari gerakan penanggulangan pemanasan global. Pada tahun 1997, pembuatan microchip masih menggunakan Perflorocarbons (PFCs) kemudian penggunaan PFCs dilarang setelah draft perjanjian internasional Protocol Kyoto ditandatangani. Perjajian tersebut berisi kesepakatan internasional untuk mengurangi produksi 6 gas penyebab utama pemanasan global yakni Carbon dioxide, Methane, PFCs, Nitrous oxide, Hydrofluorocarbons dan Sulfur hexafluoride. Karena pada masa itu produksi NF3 masih dalam kuantitas kecil, NF3 dianggap tidak terlalu penting untuk dituliskan didalam Protocol Kyoto.
Setelah keluar larangan penggunaan PFCs, industri pembuatan semikonduktor memutuskan untuk menggunakan NF3 sebagai pengganti PFCs walaupun telah diketahui bahwa NF3 memberikan efek pemanasan global yang jauh lebih berbahaya. Akan tetapi berita baik yang mereka kemukakan adalah apabila pada masa pembuatan PFCs dua pertiganya lepas ke atmosfer sebagai gas rumah kaca sedangkan pada pembuatan NF3 hanya 2 persen saja dari proses pembuatannya gas tersebut terlepas ke atmosfer.
Peneliti lain menambahkan, walaupun dalam proses pembuatan hanya sebagian kecil saja NF3 yang terlepas, masih ada kemungkinan lain NF3 terbebas ke udara misalnya pada proses trasportasi, penggunaan atau pembuangan. “Kita tidak tahu apakah 1 persen atau 20 persen gas NF3 yang terbebas keudara, tapi sekali kita melepaskannya, kita tidak akan pernah bisa mengurungnya kembali.”
Sumber:
LA times
Natural News
Langganan:
Postingan (Atom)